題目列表(包括答案和解析)
（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：________________________________。
（2）“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________________。
（3）控制城市空氣污染源的方法可行的有（ ）
A.開發氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具
（4）汽車尾氣經“催化轉換器”處理后的大量氣體使地球的溫室效應增強，下列敘述不正確的是（ ）
A.如果沒有地球的自然溫室效應，大多數的生命都將不存在
B.全球工業發展造成溫室效應的增加，導致全球變暖
C.限制發展中國家的工業氣體排放，可以使大氣中溫室氣體濃度趨于穩定水平
D.森林大幅度地吸收二氧化碳，可緩解全球溫室效應的危機
（5）現代科學技術的迅速發展和廣泛應用，帶來了經濟增長，卻使全球面臨資源枯竭、環境污染、生態污染和生態失衡等一系列危機，這說明（ ）
A.任何事物都是一分為二的 B.科學技術的發展是產生危機的根源
C.舊的矛盾解決了，又會產生新的矛盾 D.規律是客觀的，違背規律是要遭到懲罰的
（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：____________________。
（2）“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：
________________________。
（3）控制城市空氣污染源的方法可行的有（ ）
A．開發氫能源 B．使用電動車
C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
（4）汽車尾氣經“催化轉換器”處理后的大量氣體使地球的溫室效應增強，下列敘述中不正確的應該是（ ）
A．如果沒有地球的自然溫室效應，大多數的生命都將不存在
B．全球工業發展造成溫室效應的增加，導致全球變暖
C．限制發展中國家的工業氣體排放，可以使大氣中溫室氣體濃度趨于穩定水平
D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可緩解全球溫室效應的危機
（5）現代科學技術的迅速發展和廣泛應用，帶來了經濟增長，卻使全球面臨資源枯竭、環境污染、生態污染和生態失衡等一系列危機。這說明（ ）
A．任何事物都是一分為二的
B．科學技術的發展是產生危機的根源
C．舊的矛盾解決了，又會產生新的矛盾
D．規律是客觀的，違背規律是要遭到懲罰的
可持續發展是全球經濟發展的共同課題，珍惜地球，保護環境已成為我國的基本國策。汽車尾氣（含烴類、CO、SO2、NO等物質）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點是使CO與NO反應，生成兩種可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化。
（1）寫出CO與NO在催化劑作用下的反應方程式：____________________。
（2）“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：
________________________。
（3）控制城市空氣污染源的方法可行的有（ ）
A．開發氫能源 B．使用電動車
C．植樹造林 D．戴上呼吸面具
（4）汽車尾氣經“催化轉換器”處理后的大量氣體使地球的溫室效應增強，下列敘述中不正確的應該是（ ）
A．如果沒有地球的自然溫室效應，大多數的生命都將不存在
B．全球工業發展造成溫室效應的增加，導致全球變暖
C．限制發展中國家的工業氣體排放，可以使大氣中溫室氣體濃度趨于穩定水平
D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可緩解全球溫室效應的危機
（5）現代科學技術的迅速發展和廣泛應用，帶來了經濟增長，卻使全球面臨資源枯竭、環境污染、生態污染和生態失衡等一系列危機。這說明（ ）
A．任何事物都是一分為二的
B．科學技術的發展是產生危機的根源
C．舊的矛盾解決了，又會產生新的矛盾
D．規律是客觀的，違背規律是要遭到懲罰的
一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項。
題號
1
2
3
4
5
答案
B
D
A
A
A
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項
題號
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
A
三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號
18
19
20
21
22
答案
C
BC
BD
AC
AD
第Ⅱ卷 （共84分）
四、填空題（本題共24分）
23、（8分）
（1）（全對2分，有一空錯即不得分）
A
C
D
F
G
H
I
（2）A E I （1分）
（3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH （每空1分，共4分）
(4) 1（1分）
24、（8分）
(1)0．0020 mol/L.S（2分）
(2）1．8mol?L-1(2分，數據1分，單位1分)
(3）變淺(1分)
(4）D(1分)
(5)
25、（8分）
（1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O （2分）
（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（2分）
五、（本題共24分）
26 （12分）
（1）SO2（g）+
O2（g）→ SO3（g）+98.3kJ 或其他合理答案。 （2分）
（2）提高二氧化硫的轉化率；濃H2SO4 （2分， 各1分）
（3）給催化劑加熱； （1分）
（4）防止溫度過高，降低SO2轉化率及催化劑活性 （2分，答出一點得1分）
（5）降溫，使SO3凝結成晶體； （1分）
（6）
或×100%
（2分）
（7）將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
（或通入盛有足量堿石灰的干燥管等） （2分）
（只答通入氫氧化鈉溶液不得分。只要保證SO2和SO3不污染環境，SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分）
27（12分）
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl （2分）
（2）冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中） （1分）
（3）NH4Cl A （2分，各1分）
（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 （2分）
（5）①溶液由藍色變為無色 （1分）
②
（2分）
③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質量分數偏高 (2分)
六、（本題共20分）
28、(10分)
（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)
（2）(CH3)3CCH2CH2Cl+
H2O
(CH3)3CCH2CH2OH+
HCl
或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl (2分，無條件扣1分) 加熱
(CH3)3CCHClCH3+
NaOH
(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，無條件扣1分)
（3）9 mol(1分)
（4）2(1分) CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)
29、（10分）
（1）3 （1分）
（2）2 （2分）
（3）
（1分）
（4）消去反應；取代反應。 （2分，各1分）
（5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全對才給分）