題目列表(包括答案和解析)
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
則下列有關說法正確的是( )
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
|
弱酸化學式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
電離平衡常數（25℃） |
1.8×l0＿5 |
4.9×l0＿10 |
K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
則下列有關說法正確的是( )
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1=4.3×l0＿7 K2=5.6×l0＿11 |
已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數（25℃） | 1.8×l0＿5 | 4.9×l0＿10 | K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11 |
現維持25℃，下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，
則a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
選擇題答案表：
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
A
C
C
A
D
D
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
AD
C
D
BD
AD
15、（12分）Ⅰ(4分)①②④⑥
Ⅱ(8分)⑴用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2分)
⑵過濾、洗滌(1分)
⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分) （紫）紅(1分) ⑷3 (2分)
16、(8分(1)NaClO（1分）(2)
（1分）
(3)2NaCl +2H2O
H2↑+ Cl2↑+2NaOH （2分） 氯堿工業（1分）
(4)2Fe3+ + 3ClO? + 10OH? ＝ 2FeO42? + 3Cl? + 5H2O（2分）
②本身被還原成Fe3+而發生水解生成Fe(OH)3膠體吸附水中雜質以達到凈化水的目的。（1分）
17、（10分）(1)FeSO4?7H2O （寫FeSO4晶體也給分）
(2)防止Fe2＋氧化； 取副產品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變為血紅色。
(3)稀鹽酸（或稀硫酸等） (4)TiO2 Ti＋O2↑
（每空2分，共10分）
18、（10分）⑴2NO3－＋5Mg＋6H2O==N2↑＋5Mg(OH)2＋2OH－（2分）
⑵①快速方便易行（2分，相近合理答案也給分）
②空白對照實驗（2分，相近合理答案也給分）
③將水樣先稀釋一定倍數后再重復實驗（2分）
⑶ 800 （2分）
19、（12分）(1)加成 （1分）(2)13（2分）
(3)（4分）
(4)（5分）
20、（10分）⑴ 0.01 mol?L－1（2分） 不變（1分）
⑵ ＜（2分）
⑶ 設焙燒爐中消耗空氣的物質的量為5x，鼓風爐中消耗空氣物質的量為5y，則：
Zn(g)＋CO2（g）
y 2y 1mol 2y×62.5% 1mol
2y×62.5%＝1mol y＝0.8mol 5y＝4mol（2分）
2ZnS ＋ 3O2 ＝ 2ZnO ＋ 2SO2 △n
2mol 1mol
1mol 0.5mol
4x/(5x－0.5mol)＝82.5% x＝3.3mol 5x＝16.5mol（2分）
5x＋5y＝4mol＋16.5mol＝20.5mol
V(空氣)＝20.5×
21、（12分）
(1)CD（2分） (2) H3AsO4（1分）；第四周期元素，原子核外只有四個電子層。按能量最低原理，4s上排2個電子，3d上排10個電子，4p上排6個電子，共對應18種元素，若4d排電子，就出現了第五電子層，就不是第四周期元素了，所以第四周期只有18種元素。（2分） (2)+3（1分）；正四面體（1分）；3d74s2（1分） (3)BC（2分）
(4)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN-或OCN-（2分）
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