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(3)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4.C2H6.取一定量CH4經催化氧化后得到一種混合氣體.它在標準狀況下的密度為0.780 g / L.已知反應中CH4消耗了20.0%.計算混合氣體中C2H4的體積百分含量.(本題兩小題要求計算過程.計算過程保留3位有效數字) 新洲一中.紅安一中.麻城一中三校協作體2009年3月月考 【查看更多】

 

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

A

B

B

B

D

B

C

A

B

B

A

B

D

B

B

D

C

C

 

19．（共5分）

 

①                                                                       ②

 

③

20．（共7分）

（1）

 

（2）2           +O₂               2

 

21．（每空2分共10分）（1）①

         CH₃                                            CH₃ 

                               光

    CH₃―C―CH₃   +   CI₂            CH₃―C―CH₂CI + HCI

                         

                 OH                              OH

 

②CH₃ CH（CH₃）CH₂（OH）

            （2） ①、②           OH           （3）     OH   C（CH₃）₃

                                   OH                     OH

22．（2分×6=12分）

 (1)， CH₂＝CH₂＋Br₂ ―→CH₂BrCH₂Br    (2) b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。    (3) 除去乙烯中帶出的酸性氣體或答除去CO₂、SO₂。    (4) ① 乙烯發生(或通過液溴)速率過快  ② 實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當”亦可)

23．(2分×6=12分)

 

（1）

 

  （2）三角錐形

  （3）[NH4⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

  （4） ;B;    2mol

24（3+3+4=10分）(1) CH₄     CH₄      C₃H₄

(2) 0.500 mol×(16×0.800＋28×0.150＋30×0.0500)g / mol＝9.25 g   

       混合氣體的密度 ＝  ＝ 0.826 g / L   

(3) 設反應前CH₄為1 mol，其中有x mol轉化成C₂H₄，即生成  mol C₂H₄和mol C₂H₆。

       反應后混合氣體的總物質的量 ＝ 0.800 mol＋0.200 mol× ＝ 0.900 mol 

        ＝ 0.780 g / L

       解得   x ＝ 0.0800 mol        

       C₂H₄的體積百分含量 ＝×100% ＝ 4.44%