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已知pH≥9.6時.可析出 pH≥6.4時.可析出【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟南二模）據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂═4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO₄?5H₂O）：

①溶液B顯

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式表示）．?
②分析下表所提供的數據可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺．?

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的 pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

加入CuO使溶液中的c（H⁺）減小，c（OH^-）濃度增大，使溶液中c （Fe³⁺）?c （OH^-）³＞Ksp[Fe（OH）₃]，使Fe³⁺生成沉淀而除去

③操作a的名稱是

過濾

，操作b的操作方法是

蒸發濃縮，冷卻結晶

．
④檢驗溶液B中Fe³⁺是否被除盡的試劑是

KSCN溶液

，證明Fe³⁺已被除盡的現象是

溶液不變紅

．?
（2）在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案的化學方程式：?
方案一：

CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu

方案二：

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

通電

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．

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某研究小組設計如下工藝路線提純工業碳酸鈉。已知工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－、和SO₄²^—等雜質。

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示：

Ⅱ.有關物質的溶度積如下：

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp	4.96×10^－⁹	6.82×10^－⁶	4.68×10^－⁶	5.61×10^－¹²	2.64×10^－³⁹

根據所給信息，回答下列問題：
(1)加入NaOH溶液時發生的離子方程式為___________________________。
向含有Mg²^＋、Fe³^＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg²^＋)∶c(Fe³^＋)＝__________________________________________
(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在____________________________________
(3)有人從“綠色化學”的角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是否可行__________________，并說明理由_______________________________________

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一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對于含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列說法合理的是（　　）

A、向該混合溶液中加入少量鐵粉，立即能觀察到有紅色固體析出

B、向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C、該混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向該混合溶液中加入適量氯水，并調節溶液的pH為3-4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到溶解平衡時，已知數據如表所示：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp/25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的溶液的說法，比較合理的是

A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

C．該混合溶液中c(SO₄^2-)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氨水，并調節pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO₄溶液

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某混合液中含有等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃。已知下表數據：下列敘述正確的是

物質（25℃）	Cu（OH）₂	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
Ksp	2.2×10^－20	8.0×10^－16	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH	≥6.4	≥9.6	3～4

A．混合溶液中：c（SO₄²^－）:[ c（Cu²^＋） +c（Fe³^＋） +c（Fe²^＋）]＝5:4
B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出
C．若向混合溶液中加入足量氯水，調節pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液
D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe（OH）₃沉淀

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　　1．B　2．D　3．B　4．D　5．A　6．C　7．AB　8．C　9．A　10．AD　11．CD

　　12．B　13．C　14．C　15．C　16．C　17．D　18．C　19．D　20．C　21．D　22．B

　　23．本題考查學生稱量、加熱、溶解、結晶等基本操作，同時要求理論聯系實際確定有關化學方程式和計算溶解度．

　　通過計算知：用50 mL 70℃熱水與24 gKCl制幾乎飽和的溶液，再用25 mL 70℃熱水與配制成飽和溶液，將此兩種溶液混合、攪勻、靜止、冷卻，將陸續析出晶體，至20℃時，減壓過濾使分離出來．