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D．向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸【查看更多】

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問(wèn)題：
（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

強(qiáng)氧化性

．
（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是

abc

．
a．MnO₂ b．H₂S c．稀硫酸 d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實(shí)驗(yàn)操作名稱是

鹽析

；作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

．
（4）工業(yè)純堿中含有Fe³⁺等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe³⁺生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e³⁺對(duì)反應(yīng)的不良影響是

催化雙氧水的分解

．
（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低可能是

溫度高時(shí)雙氧水易分解

，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能是

溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢

．
（6）以上抽濾過(guò)程中遺漏了一步操作，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是

洗滌

；進(jìn)行該操作的方法是：

向置于過(guò)濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒(méi)沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復(fù)操作兩到三次

．
（7）準(zhǔn)確稱取0.2000g 過(guò)碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25.50%

．

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過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（填序號(hào)）_________。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________（填化學(xué)式）。
（5）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)述該步操作過(guò)程___________。
（6）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備過(guò)碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進(jìn)水。
（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，過(guò)碳酸鈉的某生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是（填序號(hào)）_________。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）反應(yīng)①應(yīng)先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應(yīng)前的H₂O₂中加入穩(wěn)定劑的作用是____________________。
（4）該生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________________（填化學(xué)式）。
（5）生產(chǎn)過(guò)碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，請(qǐng)簡(jiǎn)述該步操作過(guò)程___________。
（6）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備過(guò)碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應(yīng)從__________處進(jìn)水。
（7）由實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)物的影響如下表：根據(jù)下表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為反應(yīng)最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產(chǎn)率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：

．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止．在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是

（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

．
A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是

，原因是

（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO₃溶液的PH＞7，請(qǐng)分析導(dǎo)致NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．

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向X鹽溶液中通入過(guò)量的氯氣，再滴加硝酸鋇和稀硝酸，溶液產(chǎn)生白色沉淀，則X鹽可能是：　　　

[　　]

A．亞硫酸鹽　　　B．氯化鈣　　　C．硝酸銀　　　D．碳酸鈉

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：