B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應時會生成大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案來驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙去掉鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，生成大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅色變成紅色．
該同學對反應中生成的白色不溶物進行如下猜想：
猜想1：白色不溶物可能是

Mg（OH）₂

；
猜想2：白色不溶物可能是MgC0₃；
猜想3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜想：

實驗序號	實驗	實驗現象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產生淡藍色火焰	氣體成為 ①氫氣 ①氫氣
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量 ②稀鹽酸 ②稀鹽酸	③產生氣體沉淀全部溶解 ③產生氣體沉淀全部溶解	白色不溶物可能是MgCO₃
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清溶液，向其中加入少量稀CaCl₂溶液	產生白色沉淀	溶液中存在 ④CO₃^2- ④CO₃^2-

（3）為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計了如下的定量實驗方案，實驗裝置如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并將分解產生的氣體全部通入上述裝置中．實驗前后裝置A的質量增加1.8g，裝置B的質量增加8.8g，試確定白色不溶物的化學式：

Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃?Mg（OH）₂

．

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資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：
實驗序號實驗實驗現象結論
實驗Ⅱ 將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產生淡藍色火焰 ①氣體成分為

實驗Ⅲ ②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量
③
白色不溶物可能含有MgCO₃
實驗Ⅳ 取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液產生白色沉淀 ④溶液中存在

（3）為進一步確定實驗1的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中．實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：．
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：__．

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下列離子方程式，正確的是 ( )

A．氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液： Ca²^＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

B．氯氣和水反應：Cl₂＋H₂O===2H^＋＋Cl^－＋Cl^－＋ClO^－

C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO₂＋2OH^- === SiO₃²^-＋H₂O

D．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

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（2013?湖南模擬）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物．某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理．
（1）提出假設
實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變為紅．該同學對反應中產生的白色不溶物進行如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為

Mg（OH）₂

．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃．
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂]．
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產生淡藍色火焰	①氣體成分為氫氣氫氣
實驗Ⅲ	②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量稀鹽酸稀鹽酸	③ 產生氣泡沉淀全部溶解產生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有MgCO₃
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液	產生白色沉淀	④溶液中存在 CO₃^2- CO₃^2-