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29．向.和的混合溶液A中.逐滴加入和NaOH的混合溶液B.產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B中，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如下圖所示。

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀是________________（填化學(xué)式）。
（2）B溶液中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為______________；從90mL至100mL之間加入10mLB溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。
（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

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向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖4-所示：

(1)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是________（填化學(xué)式或名稱，下同），溶液中的溶質(zhì)是__________。

圖4-7

（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：

Ba²⁺+====BaSO₄↓

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

則溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為_______________。

（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	Na₂SO₄	NaOH	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
濃度/mol·L^-1

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向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）

（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	Na₂SO₄	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
/mol·L^-1

（3）寫出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式：

。

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向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時(shí)，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。
（3）通過計(jì)算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl₃物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

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向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀總物質(zhì)的量和加入溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是（填化學(xué)式）
（2）將A．B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：

溶質(zhì)	Na₂SO₄	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
/mol·L^-1

（3）寫出滴加B溶液90-100mL時(shí)的離子方程式：
。

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：