(4)階段總反應(yīng)的離子方程式為．【查看更多】

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為_(kāi)_池（填寫(xiě)”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：____．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為_(kāi)_g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），理由是____．

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為_(kāi)_____池（填寫(xiě)”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為_(kāi)_____g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為_(kāi)_____池（填寫(xiě)”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：______，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：______．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為_(kāi)_____g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種酸．請(qǐng)就三種酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問(wèn)題：（1）稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應(yīng)的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟?huà)出該裝置

（2）由4根同質(zhì)量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為

原電

池（填寫(xiě)”原電”或”電解”），發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

．當(dāng)關(guān)閉電鍵k一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)Ag棒與 Cu棒質(zhì)量差為28g時(shí)，則裝置B產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為

1.8

g（電解質(zhì)溶液足量）．

（3）將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

（填“同意”或“不同意”），理由是

等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

．

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硝苯吡啶（心痛定）是治療心血管疾病的一種重要藥物，其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化學(xué)式為

C₁₉H₂₂N₂O₆

．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型：

取代反應(yīng)

．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：

+H₂O

稀H2SO4

△

+C₂H₅OH

+H₂O

稀H2SO4

△

+C₂H₅OH

．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一種產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出（H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH₃COOC₂H₅

．寫(xiě)出反應(yīng)⑥的方程式：

2CH₃COOC₂H₅

一定條件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

2CH₃COOC₂H₅

一定條件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

（5）H的同分異構(gòu)體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則符合該條件的H的同分異構(gòu)體有

5

種（不包含H本身）．G的一種鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只有2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

（任寫(xiě)一種）．
（6）反應(yīng)②是一種重要的酰基化反應(yīng)，高中階段也有一種酰基化反應(yīng)----阿司匹林的制備，阿司匹林產(chǎn)品中通常含有一定的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），通常采用返滴定法測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量．現(xiàn)稱(chēng)取10片該產(chǎn)品（設(shè)總質(zhì)量為w_總g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量（Gg）藥粉于錐形瓶中，加入V₁mL（過(guò)量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V₂ mL．請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計(jì)算式：

1

2

[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W總

10

1

2

[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W總

10

．
已知：①乙酰水楊酸溶于過(guò)量NaOH溶液的離子方程式可表示為：

②乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol^-1，水楊酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75 pKa=-lgKa．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開(kāi)始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒(méi)有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：