題目列表(包括答案和解析)
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向某溶液加入過量的HCl析出白色沉淀，過濾后向濾液中加入過量的氨水，使溶液呈堿性，又有白色沉淀析出，再經過濾，向濾液中加入純堿溶液，仍有白色沉淀析出，則原溶液中含有的陽離子是 | |
A． |
Ag+，Cu2+，Zn2+ |
B． |
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C． |
Ag+，Ca2+，Mg2+ |
D． |
Ag+，Al3+，Ba2+ |
(1)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出．這四種金屬的活動性由強到弱的順序是________．
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關系為________．
(3)現將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是________
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液
②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液________
(4)某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．此電池的負極發生的電極反應式是________；
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發生反應的化學方程式 ，洗滌沉淀時的方法是 。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
Ⅱ：某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。
（1）G裝置的作用是 。
（2）證明有SO2生成的現象是 ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為 、 。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是 。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．B 8．AC 9．A 10．D 11．C 12．AB
13．D 14．D 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．B 21．B 22．B
23．（1）A．坩堝 B．蒸發皿 C．分液漏斗 D．蒸餾燒瓶 E．漏斗 F．酒精燈 G．干燥管
（2）①G ②C ③D、F ④E ⑤B、F
24．（1）I （2）
；
（3）溶解放熱，并提供大量的
（4）①
②
25．分解與解答：（1）電子氧化性
，而Cu、Fe、Zn全部液解，故一定有
、
、
，可能還有
、
（2）根據氧化還原反應進行的次序規律，因還原性Zn＞Fe＞Cu，若剩余固體W／與Cu反應，與Cu不反應，故一定有、，可能還有，一定沒有、
（3）剩余固體為Cu、Fe、Zn，只有部分Zn溶解，加之、均要與Fe反應，故一定有、，一定沒有、、
26．（1）①x＝1，y＝1；②6、2、4＝1、3、2、4；
③
④
（2）
；Mn
27．（1）
；
（2）
；
（3）
；
28．（1）①C ②
（2）
；
；在分子中，C、H質量比為12∶4，在混入任何比例的都將使C、H質量比小于12∶4；1∶3 25％
29．（1）
（2）
或0.1500 V
％
（3）C
30．（1）2；5
W、
；W、
；W、
；
、；、
（2）
或
或
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，Mg2+，Fe3+