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點燃加熱紅棕色氣體C 【查看更多】

A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?BR>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為

NH₃

，固態(tài)E可用作

致冷劑

（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應的化學方程式是

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

.

2MgO+C

；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

加熱

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol

．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應消耗16gCH₃OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應的化學方程式為

5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O

．

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A．B．C．D．E、F是中學化學中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：
①B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D、F不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?br>②A能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色；將紅熱的銅絲放入裝有A的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；
③將點燃的鎂條放入裝有E的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；
④D是最簡單的有機物；F是空氣中含量最多的氣體．
⑤實驗室中可用濃的C溶液與某黑色固體共熱制A氣體．
回答下列問題：
（1）B的化學式為______，固態(tài)E可用作______（寫一種重要用途）
（2）③中發(fā)生反應的化學方程式是______；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是______；
（4）已知標準狀況下體積為1.12L的D完全燃燒生成E和液態(tài)水時，放出熱量44.5kJ，寫出表示1molD燃燒的熱化學方程式______．
（5）一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成F．若該反應消耗16gCH₃OH轉(zhuǎn)移3mol電子；該反應的化學方程式為______．

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某化學課外小組設計了如下圖所示的裝置，進行氨氣性質(zhì)實驗．利用圖1完成氨的催化氧化實驗，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應進行一段時間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實驗中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO₄、Na₂O₂、NH₄Cl、NH₄HCO₃、P₂O₅、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

根據(jù)圖1中裝置和反應現(xiàn)象請回答：
（1）若乙中盛有P₂O₅，此時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O

．若丁中盛有P₂O₅，此時甲裝置中應選擇的試劑是

濃氨水和生石灰（或堿石灰）

．
（2）檢驗甲裝置氣密性的方法

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導管口有氣泡冒出，松開手后，導管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好

．
（3）當己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應，并關(guān)閉a、b兩個活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

氣體顏色變淺

簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因

2NO₂?N₂O₄，正反應屬于放熱反應，達到平衡后，降低溫度，平衡向右移動，NO₂濃度減小，所以氣體顏色變淺

，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是

紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升

．
（4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O₂與NH₃分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．先通入O₂，后通過NH₃的理由是

氨氣在空氣中不能點燃，逸出造成污染

．
（5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10^-30（mol?L^-1）²．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時上述平衡

向正方向

移動（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應后溶液的pNH₄=

29

．

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資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……某校化學小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是；堿

石灰的作用是。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是

②停止反應后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是

其理由是

②氨氣燃燒的化學方程式是

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資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……某校化學小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是；堿

石灰的作用是。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是

②停止反應后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學方程式說明原因

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：

①兩氣體通入的先后順序是

其理由是

②氨氣燃燒的化學方程式是

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一、1A、2B、3B、4B、5D、6C、7C、8D、9B、10D、11B、12D、13C、14A、15A、16D

17．（每小題2分，共8分）（1）極性，非極性；（2）Mg，C；（3）C+4HNO₃（濃） CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

（4）2NO₂=N₂O₄

18．（每小題2分，共8分）

（1）H C
（2）NH₄⁺ +H₂O NH₃•H₂O + H⁺

（3）c (Na⁺)＞c (HCO₃^－)＞c (CO₃²^－)＞c (OH^－)＞c (H⁺)

（4）4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）；ΔH=－1264.8 kJ/mol（2分）

19．（3分）②⑧

20．（共10分）（1）儀器連接好后，將止水夾夾緊，在A中加入水使U型管左右兩邊管中產(chǎn)生液面差，一段時間后，U型管中左右兩邊管中的液面未發(fā)生變化（3分，其他合理答案也給分）

（2）①（2分）；③（2分）。（3）取pH=3的乙酸溶液加入蒸餾水稀釋100倍，用pH試紙測定溶液的pH小于5（3分）。

21．（共9分）

（1）　①④　（2分）（2）（ａ）①③　（2分）（ｂ）（2分）

（3）

（3分）

22．（14分）（1）AB （2）0.1mol.L^-1.min^-1 14.3% （3）A D （4）向右增大（5）80%

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