題目列表(包括答案和解析)
物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
(1)在0.1mo1?L-1的NaHSO3溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.
已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO4)。則該溶液中c(H＋) c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．
(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A―、H+、OH―，若該溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。
(3)25℃時，F(xiàn)e(OH)3的KSP＝1.0×10－38mol4?L－4，Mg(OH)2的KSP＝1.0×10－11mol3?L－3。某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1．0 
10-2mo1．L―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10-5mol．L-1時，沉淀就達到完全)
| Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 開始沉淀時 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
| 沉淀完全時 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：
(1)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，則溶液中c(Mg2+)＝________．
(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為________．
(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標準狀況下CO2 0.896 L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式．
(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)________(填“升高”、“降低”或“不變”)．
一、單項選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
1．D 2．B 3．A 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A
二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
9．AD 10．B 11．BC 12．AD 13．CD 14．C
三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
15．（10分）
【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
16．（8分）
⑴ HNO3
⑵ 3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
⑷ 6NO＋4NH3 5N2＋6H2O
17．（10分）
（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度
（2）
（3）－41.2 kJ/mol a
18．（10分）
⑴ 熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
19．（12分）
（1）4
（2）
還原反應(yīng)
（3）
、
（4）
20．（10分）
⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝
x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
四、選做題（本題包括1小題，共12分）
21．（12分）
A．⑴ O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2
⑵ 順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑
⑶ 4
⑷
①
② sp3和sp2
B．⑴ 玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻
⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍中變色的指示劑
⑶ 用活性炭脫色
⑷ 4.50
2009年南通市高三年級第一次調(diào)研測試
化學試題分析
1．【行為目標】本題以環(huán)境保護為背景，提醒考生關(guān)注時事、關(guān)注社會。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本概念和基本理論
【解題提示】氟利昂雖然性質(zhì)穩(wěn)定，但能破壞臭氧層。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.85（了解，較容易）
2．【行為目標】很多情況下，相同的反應(yīng)物在濃度、溫度、用量、溶劑等外界條件不同時，得到的產(chǎn)物不同。本題以這一基本化學事實為命題背景，考查學生對元素化合物知識和有機化學知識的掌握情況。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，但Al(OH)3不溶于過量氨水。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
3．【行為目標】相同的化學實驗現(xiàn)象，發(fā)生的變化不一定相同，涉及的反應(yīng)原理也不一定相同。本題以這一基本辯證觀念為命題素材，考查學生對元素化合物知識和有機化學知識的掌握情況。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液有沉淀析出，發(fā)生了鹽析，是物理變化，而加入硫酸銅溶液有沉淀析出，發(fā)生了變性，是化學變化；氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體后，加氯水將二氧化硫氧化為硫酸根后產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，加入氨水將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸根，發(fā)生復分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；燒堿和純堿的溶液在無色火焰上灼燒，都是發(fā)生焰色反應(yīng)；二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液是酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而二氧化硅溶于氫氟酸的反應(yīng)原理不同。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
4．【行為目標】從海帶中提取碘是海洋資源綜合利用的一種方法。本題以從海帶中提取碘的過程為命題背景，考查的物質(zhì)分離與提純的有關(guān)實驗操作。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學實驗
【解題提示】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進行；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；分離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度不至于太高而防止碘的升華。
【答 案】D
【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）
5．【行為目標】DDT在生物體內(nèi)難以降解，為此科學家研制了很多替代產(chǎn)品，本題其中一種替代品為素材，考查有機物的結(jié)構(gòu)、官能團和化學性質(zhì)。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學基礎(chǔ)
【解題提示】化合物A中含有的官能團有碳碳雙鍵、醛基和醇羥基，沒有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，所以它能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色，分子中至少有5個碳原子共平面，與氫氣完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶3。
【答 案】B
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）；
6．【行為目標】該題以阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用為載體，考查學生對原電池、鹽類的水解、可逆反應(yīng)等基本理論知識的掌握應(yīng)用和相關(guān)的計算能力，考查學生思維的縝密性和思維的靈活性。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學計算
【解題提示】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋離子數(shù)目減少；常溫下Cu－Zn原電池中產(chǎn)生的
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
7．【行為目標】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本概念和基本理論
【解題提示】題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.55（理解，中等難度）；
8．【行為目標】本題以幾種不同酸堿性溶液中的離子共存問題為載體，考查常見離子的性質(zhì)及溶液的pH、水的電離等基本理論知識。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】題中4個選項的設(shè)置是經(jīng)過深思熟慮的：A是酸性溶液，B是堿性溶液，C、D既可能是酸性溶液也可能是堿性溶液；A一定能大量共存，B、C一定不能大量共存，D可能大量共存。本題不僅是一道考題，也是一道很好的復習題。
【答 案】A
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
9．【行為目標】烤藍是鋼鐵防腐的一種方法，本題以烤藍的反應(yīng)原理為載體考查物質(zhì)的分類和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本概念
【解題提示】反應(yīng)②配平后H2O的化學計量數(shù)為5，反應(yīng)③不是氧化還原反應(yīng)。
【答 案】AD
【難度系數(shù)】0.5（理解，較難）
10．【行為目標】本題考查一些常見離子反應(yīng)方程式正誤的判斷。判斷離子方程式的正誤，一般從4個方面進行：是否符合客觀事實、化學式的拆分是否正確、配平是否正確、是否符合反應(yīng)物間量的關(guān)系，命題時往往從中設(shè)置錯誤選項。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】A中硝酸能將＋2價鐵和－2價硫氧化，不可能只發(fā)生復分解反應(yīng)；C中HCO3－不應(yīng)拆開；D中通入過量CO2應(yīng)生成HCO3－。
【答 案】B
【難度系數(shù)】0.6（理解，中等難度）
11．【行為目標】本題以兩個定量實驗和兩個制備實驗為載體，考查化學實驗的基本操作。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學實驗
【解題提示】濃鹽酸極易揮發(fā)，不能精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；酸堿中和滴定中，滴定管需用待裝液體潤洗而錐形瓶不需要；濃氨水中加入生石灰，既使溫度升高又增大了OH－濃度，可以得到氨氣，通過堿石灰后能得到干燥、純凈的氨氣；向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，得到的是氫氧化鐵沉淀而不是膠體。
【答 案】BC
【難度系數(shù)】0.4（理解，較難）
12．【行為目標】本題以電解原理在工業(yè)上的應(yīng)用。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本理論
【解題提示】銅的電解精煉時，應(yīng)用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應(yīng)以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。
【答 案】AD
【難度系數(shù)】0.65（理解，中等難度）
13．【行為目標】該題要求要求學生根據(jù)溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離、電荷守恒等化學變化的規(guī)律，判斷溶液中離子濃度的相對大小，綜合考查學生對電解質(zhì)溶液基本原理的理解情況和綜合分析解決問題的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本概念和基本理論
【解題提示】A中HCO3－、CO32－的濃度不可能都大于0.1 mol/L，否則加起來就大于0.2 mol/L；B中所得混合溶液應(yīng)顯酸性；C實際考查的是電荷守恒，c(Na＋)＝0.1
mol/L；D中可得電荷守恒等式c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(HCO3－)＋
【答 案】CD
【難度系數(shù)】0.45（理解，較難）
14．【行為目標】本題考查關(guān)于混合物的簡單化學計算。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學計算
【解題提示】n(SO42－)＝b mol，n(NH4＋)＝c mol，根據(jù)電荷守恒，n(Al3＋)＝
mol。
【答 案】C
【難度系數(shù)】0.75（理解，較容易）
15．【行為目標】本題是一條綜合性較強的化學實驗題，題目以對加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)所得溶液和氣體的成分探究為情景素材，考查學生提出猜想以及對探究方案、探究過程、探究結(jié)論等進行分析和評價，能準確地表述探究結(jié)果，并應(yīng)用探究結(jié)果解決相關(guān)問題的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學實驗
【解題提示】加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學原理，可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時注意到隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想Ⅰ實際是Fe3＋、Fe2＋的檢驗，因為給出的結(jié)論中兩種氣體均有，所以一定含有Fe2＋。猜想Ⅱ是SO2、H2的檢驗，但要注意試劑、操作和裝置對檢驗方法的限制，例如H2的檢驗不能采用爆鳴實驗。教材中Fe2＋的檢驗采用的試劑是KSCN溶液和氯水，但該方法在有Fe3＋的檢驗存在的條件下不能使用。
【答 案】【提出猜想】 SO2、H2
【實驗探究】
猜想Ⅰ
步驟① 溶液紫紅色褪去 含有Fe2＋
步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液 溶液變?yōu)樗{色
猜想Ⅱ
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體
【問題討論】
不正確。若溶液中含有Fe3＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe2＋
【難度系數(shù)】0.55（綜合應(yīng)用，中等難度）
16．【行為目標】本題以無機框圖題的形式考查N、S、Cu等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和邏輯推理能力、化學用語的書寫能力，同時進一步訓練學生依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法書寫陌生化學方程式的技能，最后一空引導學生關(guān)注人與自然的和諧發(fā)展。
【內(nèi)容領(lǐng)域】元素及其化合物
【解題提示】本題中E為紅色金屬，非金屬氣體單質(zhì)A、B放電生成F等均為解題突破口，推出A、D即可推出G、H。本題中H到K的變化是本題的難點，J到K是學生未知知識，需要結(jié)合第⑶問題提示以及氧化還原反應(yīng)知識進行推理，對學生的邏輯推理能力提出較高要求。
【答 案】⑴
HNO3 ⑵ 3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O
⑶ 2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H＋＋SO42－ ⑷ 6NO＋4NH3
5N2＋6H2O
【難度系數(shù)】0.6（理解應(yīng)用，中等難度）
17．【行為目標】本題以從甲烷得到合成氣的3個反應(yīng)為載體，考查學生對化學反應(yīng)速率、化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動、蓋斯定律計算反應(yīng)熱等基本理論知識的掌握情況，以及應(yīng)用相關(guān)知識解決實際問題的能力，具有一定的綜合性。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本概念和基本理論
【解題提示】⑴應(yīng)根據(jù)圖像先計算CH4的平均反應(yīng)速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積，否則改變條件的瞬間CH4濃度應(yīng)減小。改變的條件可能是升高溫度（或充入水蒸氣）。
（2）甲容器反應(yīng)開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲容器減壓得到，乙容器的反應(yīng)速率慢、CH4轉(zhuǎn)化率大。
（3）將反應(yīng)①減去反應(yīng)②即可得到反應(yīng)③的反應(yīng)熱，根據(jù)濃度商小于平衡常數(shù)可以判斷反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。v(正)＞v(逆)
【答 案】（1）0.3 mol/(L?min) 升高溫度（或充入水蒸氣） （2）如圖 （3）－41.2 kJ/mol a
【難度系數(shù)】0.65（綜合應(yīng)用，中等難度）
18．【行為目標】本題通過鈦及其化合物的制備與應(yīng)用為背景素材，考查學生運用化學理論知識解決工業(yè)實際問題的能力以及對圖表、圖示的觀察、分析、運用和數(shù)據(jù)處理能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】化學基本理論
【解題提示】⑴化學反應(yīng)的發(fā)生至少必須滿足“焓變小于零、熵變大于零”中的一個；反應(yīng)控制在隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行）的條件下進行，是考慮到金屬鎂與空氣中氧氣、氮氣、二氧化碳的反應(yīng)（鈦的性質(zhì)、四氯化鈦的水解等知識學生不熟悉）。⑵第一問主要考查Ksp與pH的簡單計算，第二問由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。⑶依據(jù)M[BaTiO (C2O4)2?4H2O]：M(BaTiO3)＝10.00：5.19，可知白色固體A的化學式為BaTiO (C2O4)2?4H2O。
【答 案】⑴ 該反應(yīng)熵變大于零（△S＞0） 隔絕空氣（或在惰性環(huán)境中進行）
⑵ 10 TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋
⑶ d
【難度系數(shù)】0.6（綜合應(yīng)用，中等難度）
19．【行為目標】本題以局部麻醉劑氯普魯卡因鹽酸鹽的合成為背景，考查核磁共振氫譜測定有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)的類型、反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、同分異構(gòu)體以及合成路線的設(shè)計。本題是一道有機化合物的推斷與合成題，設(shè)計巧妙，將有機合成與信息遷移融合在一起，既考查學生利用題設(shè)信息，運用逆合成分析法解決與有機合成相關(guān)的實際問題的能力，也考查學生設(shè)計有機合成方案的能力，在較高層次上考查了學生對信息接受和處理的敏銳程度和思維的整體性，全面考查了學生的綜合能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機化學基礎(chǔ)
【解題提示】不同的物質(zhì)不可能有相同的核磁共振氫譜，甲苯分子中有4中不同化學環(huán)境的氫原子，只有核磁共振氫譜出現(xiàn)4個峰時才能說明甲苯是純凈的。反應(yīng)①是酯交換反應(yīng)，考試說明雖未作為考點，題中也未給出相關(guān)信息，但由合成路線“逆推”可知，反應(yīng)③顯然是與鹽酸成鹽，反應(yīng)②顯然是將硝基還原為氨基，不難推出B的結(jié)構(gòu)。同分異構(gòu)體的書寫可采用“插入法”，即向
的C－C鍵或C－H鍵中插入酯基。設(shè)計合成路線時，應(yīng)根據(jù)題設(shè)信息，充分考慮苯環(huán)上的定位規(guī)則，設(shè)計最佳合成線路。
【答 案】（1）4 （2） 還原反應(yīng)
（3）、
（4）
【難度系數(shù)】0.65（理解應(yīng)用，中等難度）
20．【行為目標】本題以淀粉、纖維素等可再生資源的綜合利用為背景，考查學生利用關(guān)系式法進行化學方程式、化學式計算的技能，同時考查學生攝取信息的能力。
【內(nèi)容領(lǐng)域】有機物的結(jié)構(gòu)、有機反應(yīng)、化學計算
【解題提示】葡萄糖在水溶液中的環(huán)狀結(jié)構(gòu)是由于羥醛縮合導致，由此，依據(jù)六元環(huán)結(jié)構(gòu)式可寫出五元環(huán)結(jié)構(gòu)式。根據(jù)淀粉轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯的流程圖可知，生產(chǎn)中的乙醇一部分用于氧化生成乙酸，一部分用于和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，結(jié)合相關(guān)化學方程式，列出各物質(zhì)之間的定量關(guān)系求解乙酸乙酯的質(zhì)量。纖維素中一個葡萄糖單元含有3個羥基，與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物酯化時，3個甲基是不是全部參加反應(yīng)？有了這個意識，第⑵就不難求解。
【答 案】 ⑴ ①
② 解：(C6H10O5)n～n C6H12O6～2nC2H5OH～nCH3COOC2H5
162n 88n
m(CH3COOC2H5)＝374 kg
⑵ 解：[(C6H7O2)(OH)3]n～[(C6H7O2)(OH)(3－x)(OOCCH3)x]n △m
162n 162n＋42nx 42nx
＝ x＝2
故該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式為[(C6H7O2)(OH)(OOCCH3)2]n
【難度系數(shù)】0.45（理解應(yīng)用，較難）
【內(nèi)容領(lǐng)域】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【解題提示】⑴非金屬性越強，電負性越大；結(jié)合元素的原子序數(shù)、元素在周期表中的位置等可以很方便地確定其外圍電子排布，進而書寫原子核外電子排布式。⑵物質(zhì)的溶解性多數(shù)符合“相似相溶”的規(guī)律。⑶金屬鉑的晶胞中含有鉑原子數(shù)為8×
＋6×
＝4。 ⑷第二周期中與乙烷互為等電子體的氣態(tài)氫化物不存在，應(yīng)該由兩個碳原子聯(lián)想到一個氮原子和一個硼原子組成與乙烷相似的氫化物。其中B原子提供空軌道，N原子提供孤對電子；根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，X、Y中氮原子、硼原子的軌道雜化方式與乙烯、乙炔中的碳原子均相同。說明：Y的結(jié)構(gòu)簡式為H2B=NH2。
【答 案】⑴O＞N＞C 1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵順鉑易溶于水，因為它是極性分子，易溶于極性溶劑 ⑶4 ⑷① ②sp3和sp2
【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）
21 B．【行為目標】本題考查學生運用中和滴定法測定食醋中總酸量的實驗以及樣品處理、數(shù)據(jù)處理、指示計選用、實驗方案改進、誤差分析等實驗技能和定量分析的化學思想。難度不大，但具有《實驗化學》模塊的特點。
【內(nèi)容領(lǐng)域】實驗化學
【解題提示】蒸餾水中溶有的CO2能消耗NaOH，不出去將會使試驗結(jié)果偏大；滴定產(chǎn)物NaAc溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑；第4次記錄的數(shù)據(jù)異常，計算時應(yīng)舍去。
【答 案】⑴ 煮沸除去CO2并迅速冷卻 玻璃棒、膠頭滴管 ⑵ 酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液水解呈堿性，應(yīng)選擇在堿性溶液中變色的指示劑 ⑶ 用活性炭脫色(或滴定過程中使用pH計測定pH) ⑷ 4.50
【難度系數(shù)】0.7（初步理解，較容易）
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