題目列表(包括答案和解析)
(8分)第一電離能I1是指氣態原子X（g）處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X+（g）所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖。
請回答以下問題：
（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na――Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象。
（2）從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是______________；
（3）據圖示規律推測Ga、Ge、As、Se原子的第一電離能I1由大到小的順序是 ；
（4）上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；
|
下列敘述正確的是 | |
| [ ] | |
A． |
1個甘氨酸分子中存在9對共用電子 |
B． |
ⅣA族元素C、Si、Ge的最外層電子數都是4，次外層電子數都是8 |
C． |
結合質子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－ |
D． |
P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質量
b．硅元素的相對原子質量
c．鈉元素的相對原子質量
碳族元素是形成化合物種類最多的元素。
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩定結構，則x的值可能為_______ (選填序號)。
a．10 b．11 c．13 d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖。則關于金剛石的描述正確的是 (選填序號)。
a．C-C鍵鍵角都為109°28’ b．最小的環由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑 d．l mol金剛石含有4 mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是________(選填序號)。
a．穩定性SiH4>CH4 b．沸點SiH4>CH4
c．熔點SiC>Si d．鍵能C=C>C-C
（4）NaBH4是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO2為其制備原料之一。
①配平以下制備NaBH4的化學方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
②反應中被還原的元素為________。
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為_________________________________________。
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量。某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數、硅酸鈉中Na和Si的質量分數，他們還需查閱的數據是______(選填序號)。
a．氧元素的相對原子質量
b．硅元素的相對原子質量
c．鈉元素的相對原子質量
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
A
A
C
B
A
C
BC
D
D
AC
C
CD
AC
D
16．(一)ABDG （二）（1）溫度對KIO3穩定性的影響？（或油炸食品是否適宜放碘鹽）研究報告、實驗報告、論文等．（2）IO3―+5I―+6H+====3I2+3H2O
17． (1)Zn-2e―==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O
(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分攪拌,趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl；②A．取少許溶液，加NaOH加熱，在試管口放濕潤紅色石蕊試紙；B．試紙變藍；C．NH4+OH―==NH3+H2O晶體混合物；D．取少許溶液，加……（或氨水），將懸濁液分成兩份，一份加稀HCl，一份加足量氨水；E．先白色沉淀，后沉淀都溶解；③加熱法；（4）坩堝、玻璃棒（三腳架、泥三角、坩堝鉗等）
18．⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等)；⑵AD，D；
⑶
⑷ 除去過量O2，保證最終收集的氣體是反應生成的N2；
⑸水，若是氣體，則不能被收集和測量，導致較大誤差，充滿水時能保證進入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當；
⑹①使E、F中的液面相平；②視線與量筒內凹液面最低處相平，
⑺A B D；⑻不能，因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收，使實驗結果缺少必要數據
19．⑴同周期從左→右電負性逐漸增大（或同主族……）
⑵2.0＜x＜2.4，弱；⑶得電子；⑷共價鍵
20．⑴還原劑；2Fe3++Fe==3Fe2+；⑵重結晶，FeSO4?7H2O；
⑶促進Ti4+完全水解生成沉淀；
21．⑴Al4C3 ；Na2O2 ；NH3；（2）2NA
（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3
+CO32－ ；Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
⑵F
H
∴
，富氧空氣體積為
，∴