（18分）釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。    ’   
①已知25℃．10lkPa時：
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（1）=2H₂SO₄（1）      △H = -457kJ·mol^-l
SO₃（g）+H₂O（1）=H₂SO₄（1） △H= -130kJ·mol^-l
   則反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）      2SO₃（g）的△H=       kJ·mol^-l。使用V₂O₅作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO₂水溶液可與SeO₂反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為      mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H⁺和SO₄^2－。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)為：
V²⁺－e^一=V³⁺。

①電池放電時的總反應(yīng)方程式為            。
充電時，電極M應(yīng)接電源的            極。
②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO²⁺轉(zhuǎn)化為V³⁺；第二步V³⁺轉(zhuǎn)化為V²⁺。則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H⁺）      （填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：               。

圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是                      ；M中存在的化學(xué)鍵類型為                             ；R的化學(xué)式是                  。

（2）一定條件下，Z與H₂反應(yīng)生成ZH₄，ZH₄的電子式為                          。

（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時（所有物質(zhì)均為固體）。放出a kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                    。

（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：                                   。

（5）向含4 molD的稀溶液中，逐漸加

入X粉末至過量。假設(shè)生成的氣體只有

一種，請?jiān)谟颐孀鴺?biāo)系中畫出n(X²⁺)

隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X²⁺)

的最大值。

為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂．已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是______；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的______（填序號）

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在______裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑．
（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應(yīng)的方程式為：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同．
①為了提高上述反應(yīng)中Cl₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是______（填序號）
A、縮小容器體積　　B、使用催化劑　　C、增加SO₂濃度　　　D、升高溫度
②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是______．