題目列表(包括答案和解析)
（安徽師大附中2008年第一次模擬考試，化學，14）下列除去雜質的方法中，正確的是
A．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾
B．除去N2中少量的CO：通過足量灼熱的CuO粉末
C．除去KCl溶液中的少量CaCl2：加適量Na2CO3溶液，過濾
D．除去CO2中的少量的HCl：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液
（福建師大附中2008－2009學年高三第一學期第一學段檢測，化學，22）（1）用5.0mol/L的NaOH溶液配制2.0mol/L的NaOH溶液時，下圖所示的儀器中，肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。
（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是（填編號） _ _。
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環形刻度線相切；④用于稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌。
[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]（16分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。
【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上提至離開液面。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為 。
（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是 。
【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：
（4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。
（5）③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為 。
（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項) 。
| A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在 |
| B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 |
| C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S |
| D．固體甲中可能有Cu2S |
選擇題（共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
D
C
A
B
D
C
B
A
A
C
D
D
A
B
B
C
三、填空題（本大題共2小題，共18分）
19. （10分）
(1) 2 FeCl3+ 1
H2S 2
FeCl2+ 1 S↓+ 2 HCl
（配平2分，電子方向1分，電子個數1分）
(2) 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ （2分）
(3) 22.4 （2分）
(4) Cl2＞Fe3＋＞S（2分）
20．（8分）
(1) 8∶1 4∶1 2∶1
(2) 3∶4 （每空2分）
四、推斷題（本大題共2小題，共29分）
21．（13分）
(1) Na＋、I－、HCO3－； Cu2＋ CO32－（每填對一種離子，給1分）
(2) Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 HCO3－+H＋ =CO2↑+ H2O（各2分）
(3) K＋（2分）
透過藍色鈷玻璃觀看，若火焰呈紫色則含有K＋，否則不含K＋（2分）
22．（16分） （各2分）
(1) A NaHCO3 ， E Na2O2
(2) 2NaHCO3
Na2CO3 ＋CO2↑ ＋ H2O
2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH―+O2↑
(3) 2OH―+CO2 = CO32―+H2O
2Na + CO32―+ CO2 + H2O = 2NaHCO3↓
Ca2＋+ 2OH―+ 2HCO3―=CaCO3↓+ H2O + CO32－
(4) B
五、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23．（3分）①④⑥ （少選1個扣1分，錯選一個扣一分）
24．（18分）（各2分）
(1) MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2
+ Cl2↑+ 2H2O
(2) 飽和食鹽水 濃硫酸 b
Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
(3) 銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色的煙 能 Mg＞Al＞Cu
(4) Cl－+ ClO－+ 2H＋=Cl2↑+ H2O
六、計算題（本大題共1小題，共10分）
25．（10分）
(1) （6分）設碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為x和y
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2↑+ H2O
1 2 1 1 1 1
x 2 x x y y y
x
+ y =
解得：x = 0.05 mol y = 0.05 mol
∴ 碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量分別為0.0500 mol和0.0500 mol
(方程式各1分，答案各2分)
(2) 消耗的硝酸的物質的量n(HNO3) = 2x + y = 0.15 mol
c(HNO3) = n(HNO3)÷V= 0.15
mol÷
(3) m(HNO3) = 0.15
mol×
m(溶液) =V?ρ= 25mL×
ω%= m(HNO3)÷m(溶液) =
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