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28.高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應制得氯氣.其化學反應方程式可表示為: KMnO4+ HCl(濃)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(1)配平上述化學反應方程式(將化學計量數填在化學式前面的橫線上)(2)在上述反應中.濃鹽酸表現出還原性和酸性.則表現出還原性與表現出酸性的HCl物質的量之比為 .(3)如果在反應中有1molCl2生成.則轉移的電子的物質的量為 mol. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應制得氯氣.其化學反應方程式可表示為:
 
KMnO4+
 
HCl(濃)=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
(1)配平上述化學反應方程式(將化學計量數填在化學式前面的橫線上)
(2)在上述反應中,濃鹽酸表現出還原性和酸性,則表現出還原性與表現出酸性的HCl物質的量之比為
 

(3)如果在反應中有1molCl2生成,則轉移的電子的物質的量為
 
mol.

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一、選擇題 :每小題2分,共50分。

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號

14

15

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18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮氣分子內的氮氮三鍵很牢固,故氮分子在通常情況下很穩定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤。……………………………(每空1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 。……………………………… (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 。……………………………………………  (每空2分,共4分)

       

      (2)C(2分);                    

       (3)2Al+Fe2O3=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

       (4)方案一:取E溶液少許于干凈試管中,滴入KSCN溶液無血紅色出現,再滴入新制氯水,溶液呈血紅色,則可證明原溶液中含有Fe2+

      方案二:取E溶液少許于干凈試管中,滴入幾滴NaOH溶液,若觀察到溶液中有白色沉淀產生,并逐漸轉化灰綠色,最后變為紅褐色,則可證明原溶液中含有Fe2+

      (2分,其他合理答案參照評分)

      三.簡答題(共12分)

      32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

      (2)三角錐形 (2分);

      (3) ① ABC (3分);

       ②能(1分);      

       ③漏斗中有水忽上忽下,燒杯內溶液變紅(2分);

       ④氣球逐漸變大;極易溶于水 。 (每空1分,共2分)

      四.計算題(共10分)

      解析:(1)設鎂有xmol,鋁為ymol。

      根據題意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

       24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

         2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

      ①②聯立求解:x=0.1 ,  y=0.1。………… ……………… …………  (各1分,共2分)

      則鎂、鋁的質量分別為:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

      (2)沉淀的質量為13.6g。………… ……………… ………………             (2分)

       

       

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