2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是

A．（1）=（2）=（3）                 B．（1）=（2）>(3)

C．（1）>(2)＞(3)                    D．（2）>(1)=(3)

2.7g鋁粉分別與體積均為100mL、濃度均為2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）燒堿溶液、（3）鹽酸完全反應，放出氫氣的體積關系（相同條件）是

1. A.
   （1）=（2）=（3）
2. B.
   （1）=（2）>(3)
3. C.
   （1）>(2)＞(3)
4. D.
   （2）>(1)=(3)

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質的量的溶質，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質是_____________。

   （2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

   （3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c₁＝c₂＝c₃

在下列各說法中，正確的是 （    ）

    A．△H > 0表示放熱反應，△H < 0表示吸熱反應

    B．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，可以是分數(shù)

    C．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱量叫做中和熱

D．1 mol H₂與0.5 molO₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

（10分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol  NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝         。（保留2位小數(shù)）
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是                                                        。