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下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態試劑的儀器的名稱是______；儀器的連接順序為a→______．若液態試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是______．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是______（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH+OH^-NH₃↑+H₂O．

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下列為實驗室制取、干燥和收集氨氣的裝置．
（1）裝置A中向燒瓶中添加液態試劑的儀器的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

；儀器的連接順序為a→

b→c→e→d

b→c→e→d

．若液態試劑是濃氨水，則燒瓶中所加的一種固體試劑可以是

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰

．
（2）某同學稱取2g氯化銨固體置于燒瓶中，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方，組裝好裝置后，向燒瓶內滴加水，也能得到氨氣．下面為該方法制取氨氣的原因分析，其中合理的是

①②③④

①②③④

（填序號）．
①在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NaOH使平衡向左移動
②在氨水中存在平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH

+ 4

+OH^-，NH₄Cl使平衡向左移動
③NaOH固體溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小，會有部分NH₃逸出
④NH₄Cl與NaOH在此情況下可反應生成NH₃，即NH

+ 4

+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

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（20分）(I) 下圖甲和乙是某學校王老師制備NH₃ 并進行性質實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內發生劇烈反應，有大量氣泡.

將上述中收滿NH₃ 的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內事先預吸入2mLH₂O ，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態；將滴管內的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現象便可以驗證NH₃的某個性質。按要求回答下列問題：
(1)中學化學教材中是用與制O₂相同的制備裝置來加熱制取NH₃的，該化學方程式為:__________________________________________________________
(2)下面是某同學關于王老師能用圖甲制取NH₃的原因分析，有道理的是__________。
①在NH₃ · H₂O 中有平衡使平衡向左移動
②在NH₃· H₂O 中有平衡使平衡向左移動
③Na0H 溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH₃的溶解度減小
④NH₄Cl與NaOH 在此情況下可反應生成NH₃，
⑤NH₄Cl 會分解釋放出NH₃
(3)圖甲中的NH₄Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO 固體代替    (填”能”與”不能”)
(4)如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH₃ ?_____________________________________________
(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現象是               它說明了NH₃
                

(Ⅱ)如上圖所示：在B槽中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO₂和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO₂和NO的物質的量之比為                 
通過導氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續通入氧氣，A中可能觀察到的現象是：
___________________________________________________                                                          
有關反應的化學方程式為：___________________________________________
當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，則共通入氧氣的體積為     ________mL，水槽B中溶液的物質的量濃度為       mol·L^-1(設溶液的體積仍為500 mL)

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（生物部分）

1-5 DDBCC

30．（20分，每空2分）

（1）①45   ②B   ③26   87

（2）①有囊膜和刺突   糖蛋白

②（正）反饋   

③以病毒核酸為模板，利用宿主細胞內原料合成的抗原分子

④溶酶體酶   通透性．滲透壓

31． （22分）

（1）光照強度（2分） 

CO₂（或NaHCO₃溶液）、溫度、PH值、黑藻（2分，要求至少答出兩項）

（2）讀量筒中收集到的水的體積（2分）

（3）（3分，坐標軸標識2分、繪圖2分）

（4）黑藻自身的呼吸作用會消耗氧氣（4分）

（5）在20―200W范圍內隨著光照強度的不斷升高，光合作用產生的氧氣量也在升高，但光照強度達500W時氧氣量反而降低，說明適度提高光照強度可以提高光合作用的強度。（4分，分析2分，結論2分）

（6）在100-500W范圍內設置多組梯度進行實驗。（4分，范圍及梯度各2分）

荊州中學高三上學期期末理綜卷

參考答案

（化學部分）

6-13CDCBD         BDD

26．（14分）⑴A. NaHSO₄       B. MgSO₄             C. AlCl₃  D. NH₄NO₃  E. Ba(OH)₂(每空2分)

⑵2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－====BaSO₄↓+2H₂O

⑶NH₄NO₃(s)====2H₂O(g)+N₂(g)+1/20₂(g)；ΔN=－119.2kJ/mol

27．（16分）⑴VIA            ⑵S

⑶

⑷<   NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺ 

⑸金屬質量   N元素或原子，電子得失（或化合價升降），金屬與硝酸的反應

28．(15分)⑴Mg（2分）  直線形（2分）

⑵催化劑，加熱（2分）

⑶將D溶液在HCl氣流中蒸干（3分）

⑷2NH₄²+2e^－===2NH₃↑+H₂↑（3分）

⑸2Mg+CO₂2MgO+C（3分）

荊州中學高三上學期期末理綜卷

參考答案

（物理部分）

14  A   15 C  16  AC  17. B  18.D  19  BD  20 C  21 D 

22 Ⅰ、電流表外接，滑動變阻器限流、分壓都可     Ⅱ、 229Ω（220～237Ω均算正確）

     Ⅲ 、  0.800cm     0.194cm    Ⅳ、 8.46×10^-2Ωm (8.16×10^-2 ～ 8.76×10^-2Ωm均可)

23.由牛頓第二定律有  a = m/s² 向左 ,  球從10m/s 減速到0

運動S₁ =       需的時間  t₁ =  s

   在F作用的最后 1 s，因 F ＞ F_u ,球向左加速 a₂ =  m/s²  向左

在這1s 內，球的位移   S = = 0.5m  達到 v₃ = a₂t = 1 m/s  向左

撤去力 F 后球減速到停止 a₃ = m/s²  

得球又向左運動S = m   故總位移為 S = S₁?S₂?S₃ = 9.25 m

24 銅塊壓縮彈簧到最短的過程中，系統動量守恒、mv₀ = ( m +M )v

能量守恒       W_f = + E_pm

銅塊回到右端過程中系統有滿足動量守恒( m +M )v = (m + M )v^/

能量守恒        + E_pm - W_f =

得 W_f  = E_pm 

 故 E_Pm=

25  設圓半徑為R ，粒子電量為q 質量為 m

   粒子勻速穿過場區時 qE = q v₀B  

 2 R = v₀ T₀

   撤去磁場，粒子在電場中做類平拋運動 

由幾何關系得 x = 3 R/2 = v₀t₁

                    故 t₁/T₀ = 3 /4

   撤去電場后粒子在磁場中做勻速圓周運動，設半徑為 r，周期為 T

由qv₀B = mv₀²/r 得

r = mv₀ /qB    T = 2πm/qB

由幾何關系有  r =    tan =

所以    t₂ =

故