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為防止藥品變質(zhì)，實驗室通常采用密封的方法保存，少量的金屬鈉存放在盛有煤油的廣口試劑瓶中，而不是直接放在密封的廣口瓶中

(1)請解釋原因______________
(2)若金屬鈉直接露置在空氣中，有下列現(xiàn)象：①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④固體表面變潮濕，上述現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是____________。

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（2013?煙臺模擬）氯化鈉、乙烯是化學工業(yè)的重要原料．
（1）工業(yè)上由NaCl制Na的化學方程式為

2NaCl

電解  .

熔融

2Na+Cl₂↑

2NaCl

電解  .

熔融

2Na+Cl₂↑

；實驗室中金屬鈉應(yīng)保存在盛有

煤油

煤油

的廣口瓶中；若將一小塊鈉長期暴露在空氣中，最終鈉將轉(zhuǎn)化為

Na₂CO₃

Na₂CO₃

．
（2）如圖為電解食鹽水與乙烯和Cl₂加成制l，2-=氯乙烷的聯(lián)合裝置示意圖：

在該裝置中，

B

B

為原電池（填“A”或“B”）提供電能，其負極的電極反應(yīng)式為

C₂H₄+2Cl^-+2e^-=CH₂ClCH₂Cl

C₂H₄+2Cl^-+2e^-=CH₂ClCH₂Cl

．在A裝置中，陽離子交換膜的作用是

傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)

傳導鈉離子、氫離子形成閉合回路，防止氫氣和氯氣及氯氣和氫氧化鈉接觸而發(fā)生副反應(yīng)

．
（3）常溫下，NaHCO₃溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH^-）+

c（CO₃^2-）

c（CO₃^2-）

=c（H⁺）+c（H₂CO₃）；
加熱0.5mol?L^-1NaHCO₃溶液，使NaHCO₃80%分解，然后恢復(fù)至室溫．假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，則反應(yīng)后的溶液中c（CO^2-₃）+c（HCO₃+c（H₂CO₃）=

0.3

0.3

_mol?L^-1．

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一、選擇題（每小題3分，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m共45分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

D

D

C

B

B

D

B

B

C

D

A

A

D

B

C

二、填空題（本題共30分，化學方程式、離子方程式每個2分，其余每空1分）

16．（共3分）② ④ ① …………………………………………………（每空1分，共3分）

17．（共4分）是否單質(zhì)    Mg、O₂ 、N₂          是否氣體    Mg  （其它合理答案也可） 

……………………………………………………………………（每空1分，共4分）

18．（共6分）小蘇打    碳酸氫鈉              CO₂ + 2OH^－ = H₂O + CO₃^2－；   

H⁺ + HCO₃^－ = H₂O+ CO₂↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）

19．(共6分)

②（1分）；Cu+4HNO₃= Cu(NO₃)₂+ 2NO₂↑+ 2H₂O………………………………（2分）

⑤（1分）；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O………………………………………（2分）

20．(共5分)（1）①FeCl₂、③HCl、⑤Cl₂    ………………………（每空1分，共3分）

   （2）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－……………………………………………………………（2分）

21．（共6分）（1）紅棕色………………………………………………………………（1分）

   （2）NO（1分 ） ；2NO+O₂=2NO₂………………………………………………（2分）

   （3）NO₂中氮的化合價為+4，生成的NO中氮的化合價為+2，氮元素被還原，在其他元素不變價的情況下，酸中的氮元素應(yīng)被氧化升價。…………………………（1分）

（4）一氧化氮與水中的氧氣反應(yīng)，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）

三、實驗題（本題共15分）

22．（本題共7分）(1)C   玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）

(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）

(3) H ； F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）

(4)①不受影響  ②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）

23.（本題共8分）

（1）②（1分）；無污染空氣的SO₂生成,節(jié)約H₂SO₄……………………………………（2分）  

（2）品紅褪色   SO₂具有漂白性    不相同……………………………（每空1分，共3分）

（3）加熱無色溶液看是否恢復(fù)紅色，若恢復(fù)則氣體為二氧化硫，若不恢復(fù)，氣體為氯氣（2分）

四、計算題（本題共10分）

24．（本題共4分）

（1）180g/mol ………………………………………………………………………………（2分）

（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）

25.（本題共6分）

解:設(shè)能生成氫氣在標況下的體積為x,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為y。

         2Na   +   2H₂O    =   2NaOH     +    H₂↑ ……………………………（1分）

         46g                     2mol         22.4L

         2.3g                      y            x

 …………（1分）          …………………（1分）

x = 1.12L …………………（1分）             y = 0.10mol…………………（1分）

溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=(0.10mol+ 1.00mol/L 0.20 L)÷ 0.20L=1.50 mol/L…（1分）

答: 生成氫氣在標況下的體積為1.12L，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為1.50mol/L。

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