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B．與反應生成液態放出的熱量小于【查看更多】

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)	K₃	？	？

請回答：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應為。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為 mol。

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化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)	K₃	？	？

請回答：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應為。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為 mol。

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I、已知反應：

3I^－（aq）+S₂O₈²^－(aq) I₃^－(aq)+2SO₄²^－(aq);

（1）寫出反應的平衡常數表達式

K= 。

（2）右圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應

的 △H 0（填>、<、=）。

（I）、（II）兩線中，使用催化劑的是線。

（3）反應中發生反應的I^－與被氧化的I^－的物質的量比為。

（4）反應的速率可以用I₃^－與加入的淀粉溶液反應是藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，記錄的數據如下：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c(I^－)/mol·L^－¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.160
c(S₂O₈²^－/mol·L^－¹)	0.040	0.040	0.080	0.080	0.040
t/s	88	44	22	11	t₁

則：該實驗的目的是

顯色時間t₁= s

分析表中數據，得出的結論是

II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。

根據圖示回答下列問題。

①平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A） K（B）

（填“>”、“<”、“=”）。

②已知上述反應的是放熱反應，當該反應處于平衡狀態時，

在體積不變的條件下，下列選項中有利于提高SO₂平衡轉

化率的有（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．減小壓強

E．加入催化劑 F．移出氧氣

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節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義。混合動力汽車持續工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。

①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式???????????? 。

②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應?????????????????????????????????? 。其放電時的正極的電極反應方程式為???????? 。

③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是???? 。0．1mol·L－1 Na2CO3中陰離子濃度大小關系是??? ，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發生反應的離子方程式為：????????????? 。

（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）

聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是?????? 。

②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為 ????? ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO2的質量為 ???? 。

③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為?????? 。

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節能減排是當今社會的熱門話題，研發混合動力汽車對于中國汽車業的未來具有重要的戰略意義。混合動力汽車持續工作時間長，動力性好的優點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統由“1．6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成。
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃燒生成CO₂氣體和液態H₂O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式            。
②鎳氫電池的使用可以減少對環境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發生反應                                  。其放電時的正極的電極反應方程式為        。
③常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是    。0．1mol·L^－1Na₂CO₃中陰離子濃度大小關系是   ，向0．1mol·L^－1NaHCO₃溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發生反應的離子方程式為：             。
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業上用軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦（含ZnS）
聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是      。
②軟錳礦（含MnO₂）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為       ，上述電解過程中，當陰極生成6．5g B時陽極生成的MnO₂的質量為      。
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發生的化學方程式為      。