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C．時降低了壓強 D．在~時間內.X的體積分數最大【查看更多】

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+
H₂O(g)，該反應的能量變化如圖所示

(1)上述反應平衡常數K的表達式為____，溫度降低，平衡常數K____（填“增大”“不變”或“減小”）。
(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，測得CO₂的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)=__________

(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是__________ （填寫序號字母）；
a．n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
b．容器內壓強保持不變
c．H₂的消耗速率與CH₃OH的消耗速率之比為3:1
d．容器內的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_______ （填寫序號字母）。
a．及時分離出CH₃OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO₂和3mol H₂
d．選擇高效的催化劑

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隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視．

（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol^-1）的變化．該反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖2實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）．
①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v（H₂）=

1mol/（L?min）

②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是

升高溫度

，曲線Ⅱ改變的實驗條件是

增大壓強

．
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已達到平衡的是

D

（填選項）．
A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C．一定條件下，H₂O（g）的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO₂，同時生成1mol CH₃OH．

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、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是     （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝                   。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是               ，曲線Ⅱ改變的實驗條件是              。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是          （單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

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、隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了普遍的重視。
（1）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
下圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ·mol^-1）的變化。該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下，若將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化的曲線如下圖實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。

①在反應進行的0～1min內，該反應的平均速率v(H₂)＝。
②如果改變影響化學平衡的一個因素（如：溫度、濃度、壓強），反應將向著能夠減弱這種改變的方向進行（如增大H₂的濃度，反應向右進行以減弱外界條件增大H₂的濃度的影響）直至達到新的平衡。若上述反應體系不改變反應物的物質的量，僅分別改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I改變的實驗條件是，曲線Ⅱ改變的實驗條件是。
（3）下列各項中，不能夠說明CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)已達到平衡的是（單選）。

A．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化

B．一定條件下，CH₃OH消耗的速率和CH₃OH生成的速率相等

C．一定條件下，H₂O(g)的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗1 mol CO₂，同時生成1 mol CH₃OH

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某密閉容器中發生如下反應：

；