質(zhì)量守恒定律已被無數(shù)的實驗證實．在用白磷燃燒的實驗驗證這一定律時，細心的小亮同學(xué)發(fā)現(xiàn)，老師特別注意在引燃白磷后迅速塞緊錐形瓶的瓶塞．這是為什么？敞口進行實驗是什么結(jié)果？為探究這一問題，小亮與同學(xué)們一起用如圖所示的裝置進行了對比實驗，并得出了結(jié)論．
（1）下面是他們進行的兩個探究實驗報告單，請根據(jù)你的分析將下表空白處填寫完整．

實驗序號	實驗條件控制	最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前比較	解  釋
實驗一	白磷燃燒時敞口，燃燒完畢蓋緊膠塞至冷卻	偏小	生成物 P2O5 P2O5 （填化學(xué)式）的小顆粒從瓶內(nèi)逸出
實驗二	白磷燃燒時蓋緊膠塞，冷卻后打開膠塞再稱量	偏 大 大	打開瓶塞后， 空氣 空氣 進入瓶內(nèi)

（2）他們還進行了實驗三：燃燒過程和冷卻過程容器始終敞口，你對最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前質(zhì)量的大小關(guān)系的推測是

偏大、偏小或相等

偏大、偏小或相等

，你做此推測的理由是

若燃燒過程中逸出的P₂O₅小顆粒和其他氣體的質(zhì)量小于冷卻后進入空氣的質(zhì)量，結(jié)果將偏大，反之就偏小；若燃燒過程中逸出的P₂O₅小顆粒和其他氣體的質(zhì)量等于冷卻后進入空氣的質(zhì)量，結(jié)果將相等．

若燃燒過程中逸出的P₂O₅小顆粒和其他氣體的質(zhì)量小于冷卻后進入空氣的質(zhì)量，結(jié)果將偏大，反之就偏小；若燃燒過程中逸出的P₂O₅小顆粒和其他氣體的質(zhì)量等于冷卻后進入空氣的質(zhì)量，結(jié)果將相等．

．
（3）下面是小亮和同學(xué)們實驗后的結(jié)論和體會，請你補全．
結(jié)論：白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律．
體會：①實驗條件控制對于化學(xué)實驗很重要；②上述對比實驗說明，該實驗對容器的要求為

密封的

密封的

．

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質(zhì)量守恒定律已被無數(shù)的實驗證實．在用白磷燃燒的實驗驗證這一定律時，細心的小亮同學(xué)發(fā)現(xiàn)，老師特別注意在引燃白磷后迅速塞緊錐形瓶的瓶塞．這是為什么？敞口進行實驗是什么結(jié)果？為探究這一問題，小亮與同學(xué)們一起用如圖所示的裝置進行了對比實驗，并得出了結(jié)論．
（1）下面是他們進行的兩個探究實驗報告單，請根據(jù)你的分析將下表空白處填寫完整．

實驗序號	實驗條件控制	最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前比較	解  釋
實驗一	白磷燃燒時敞口，燃燒完畢蓋緊膠塞至冷卻	偏小	生成物______（填化學(xué)式）的小顆粒從瓶內(nèi)逸出
實驗二	白磷燃燒時蓋緊膠塞，冷卻后打開膠塞再稱量	偏______	打開瓶塞后，______進入瓶內(nèi)

（2）他們還進行了實驗三：燃燒過程和冷卻過程容器始終敞口，你對最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前質(zhì)量的大小關(guān)系的推測是______，你做此推測的理由是______．
（3）下面是小亮和同學(xué)們實驗后的結(jié)論和體會，請你補全．
結(jié)論：白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律．
體會：①實驗條件控制對于化學(xué)實驗很重要；②上述對比實驗說明，該實驗對容器的要求為______．

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質(zhì)量守恒定律已被無數(shù)的實驗證實．在用白磷燃燒的實驗驗證這一定律時，細心的小亮同學(xué)發(fā)現(xiàn)，老師特別注意在引燃白磷后迅速塞緊錐形瓶的瓶塞．這是為什么？敞口進行實驗是什么結(jié)果？為探究這一問題，小亮與同學(xué)們一起用如圖所示的裝置進行了對比實驗，并得出了結(jié)論．
（1）下面是他們進行的兩個探究實驗報告單，請根據(jù)你的分析將下表空白處填寫完整．

實驗序號	實驗條件控制	最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前比較	解  釋
實驗一	白磷燃燒時敞口，燃燒完畢蓋緊膠塞至冷卻	偏小	生成物______（填化學(xué)式）的小顆粒從瓶內(nèi)逸出
實驗二	白磷燃燒時蓋緊膠塞，冷卻后打開膠塞再稱量	偏______	打開瓶塞后，______進入瓶內(nèi)

（2）他們還進行了實驗三：燃燒過程和冷卻過程容器始終敞口，你對最后稱得質(zhì)量與反應(yīng)前質(zhì)量的大小關(guān)系的推測是______，你做此推測的理由是______．
（3）下面是小亮和同學(xué)們實驗后的結(jié)論和體會，請你補全．
結(jié)論：白磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律．
體會：①實驗條件控制對于化學(xué)實驗很重要；②上述對比實驗說明，該實驗對容器的要求為______．

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（1）在①試管、②燒杯、③燒瓶、④量筒、⑤天平、⑥酒精燈、⑦鐵架臺七種儀器中：
①不能加熱也不能用作反應(yīng)容器的是______；
②在常溫或加熱時，進行少量試劑反應(yīng)的容器是______；
③用如圖所示裝置制取蒸餾水時，用到的儀器有______．
（2）在探究燃燒的條件時，老師應(yīng)用“控制變量”的方法做了如圖所示的實驗，可觀察到放在薄銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒．由此實驗可知：



燃燒需要有可燃物、氧氣（或空氣）和______；依據(jù)燃燒條件，老師控制白磷和紅磷的變化因素
是______，控制白磷和紅磷的不變因素有______（要求寫出三點）．
（3）由上述實驗可知，若遇到電器意外失火應(yīng)采取的措施是______（填序號）．
A．用泡沫滅火器B．立即切斷電源C．用沙土掩埋D．用濕棉被蓋滅．

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                               2009.1

一、選擇題（共35分，每小題1分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

C

B

C

D

A

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

B

D

D

D

D

C

D

D

B

題號

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

C

C

C

D

B

D

C

C

D

C

題號

31

32

33

34

35

答案

D

A

C

D

C

二、填空題（共30分，37―40題中的方程式每個2分，其它每空1分）

36．（5分）（1）3N    2Na⁺       Al₂O₃

（2）① 2CO  +  O₂ =  2CO₂

    ②在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變（或在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變；或在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，而原子不可分等）

37．（7分）（1）海水   分別取少量放入蒸發(fā)皿加熱蒸干后，有水痕出現(xiàn)的為礦泉水，否則為蒸餾水。

（2） ①、②、④    （3）不合理，此法只能除去不溶于水的雜質(zhì)

（4）用洗菜淘米的水澆花（或用洗衣服的水沖洗馬桶等）

（5）2H₂O     2H₂↑+ O₂↑   

38．（8分）（1）天然氣   （2）風(fēng)     太陽

（3）① 2H₂ + O₂      2H₂O    ② A、B

（4）CH₄ + 2O₂     CO₂ + 2H₂O

39．（6分）（1）變渾濁（或有白色沉淀）  Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O 

（2）處理尾氣防止一氧化碳污染空氣（或燒掉一氧化碳等）

（3）Fe₂O₃ + 3CO     2Fe + 3CO₂

40．（9分）（1）CaCO₃

（2）CaO + H₂O = Ca(OH)₂     化合反應(yīng)

三、實驗題（共25分，方程式每個2分。其它每空1分）

 41．（7分）（1）①量筒（或④）  ②試管（或①）

③試管、燒杯、燒瓶、酒精燈、鐵架臺（或①、②、③、⑥、⑦）

  （2）①一定的溫度（或達到著火點）  ②它們的著火點不同

        都是可燃物質(zhì)、都露置在空氣中、都在相同溫度下

  （3）B、D（或B、A）

42．（10分）（1）A、B    C、E

B、C或E    2H₂O₂      2H₂O + O₂↑

（2）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    B、C  

     將燃著的木條放到集氣瓶口，若火焰立即熄滅為滿，否則不滿。

（3）反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)所需的條件和生成氣體的性質(zhì)

43．（8分）（1）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

 （2）銅片上有銀白色物質(zhì)析出，銅的活潑性大于銀

（3）鋅產(chǎn)生氣體比鹽酸的快

（4）乙：Fe   CuSO₄[或CuCl₂、Cu(NO₃)₂]     丙：Cu   HCl

四、計算題（共10分，除已注明的外，其它每空1分）

44．（5分）（1）① 20     ② 18∶3∶8（或72∶12∶32）

   ③

（2）① 分解反應(yīng)     ② 111∶22∶9∶80

45．（5分）（1）碳粉（或碳）                      …………（1分）

（2）解：設(shè)生鐵樣品中含有鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%

Fe + H₂SO₄  =  FeSO₄ + H₂↑                 …………（1分）