二氧化硫在工業制硫酸中有著重要作用，但又是煤燃燒的有害氣體．按“循環經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變為有用的東西．
（1）某空氣監測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為______．
（2）若每次取樣的空氣為200mL，通人足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為______mg?L^-1，若規定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準______（填“符合”或“不符合”）．
（3）向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO₂+2H₂O-2e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亞氯酸鈉（NaClO₂）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-．在上述兩個反應中均會生成產物X，則X的化學式為______．
A． NaClO    B．NaClO₄    C．HClO    D．ClO₂
（4）在硫酸工業制法中，下列敘述正確的是______．
A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO₂會與雜質反應
C．SO₂氧化成SO₃要用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提高SO₃吸收效率
（5）如表是壓強對SO₂平衡轉化率的影響

壓強MPa 轉化率% 溫度℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9

對于SO₂轉化SO₃的反應，增大壓強可使轉化率______（填“增大”、“減少”或“不變”），但在實際工業生產中常采用常壓條件，理由是______．

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：
【提出假設】
假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學式，下同）。
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中     引起的。
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設1方案：                                                    。
假設2方案：                                                        。
（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為              。
附加題：（實驗班同學必做）

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究。

（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液。請完成以下實驗探究過程：

【提出假設】

假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中    引起的（填微粒的化學式，下同）。

假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中     引起的。

【設計實驗方案】

為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：

假設1方案：                                                    。

假設2方案：                                                        。

（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為              。

附加題：（實驗班同學必做）