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C．11.2 L NO2和N2O4的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA 【查看更多】

（16分）I．將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。

請回答：
（1）下列選項中不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。

A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變

（2）反應(yīng)進行到10 min時，共吸收熱量11.38 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
；
（3）計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
（4）反應(yīng)進行到20 min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO₂，10min后達到新的平衡，此
時測得c(NO₂)="0.9" mol／L。
第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數(shù)為w₂，則w₁w₂(填“>”、“=”或“<”)；
請在圖2中畫出20 min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)
電源的重要原料。如LiFePO₄電池中某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li⁺的固體材料。放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式為。
（2）用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e^－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是__________L.

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N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
[　　]
A．	46 g　NO₂和N₂O₄的混合氣體中，含氮原子數(shù)目是N_A
B．	1.0 L　0.1 mol/L的NaF溶液中，含F(xiàn)^－離子數(shù)目是0.1N_A
C．	11.2 L的H₂中，含有的電子數(shù)目是N_A
D．	1 mol　FeCl₃跟沸水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目是N_A

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設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．	92 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為6N_A
B．	標準狀況下，11.2 L　SO₃中含有的電子數(shù)為20N_A
C．	0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液中OH^－的數(shù)目為N_A
D．	1 mol　Mg與足量的O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂時，失去的電子數(shù)均為2N_A

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設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
[　　]
A．	92 g　NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子數(shù)為2N_A
B．	標準狀況下，11.2 L　SO₃中含有的電子數(shù)為20N_A
C．	0.5 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液中OH^－的數(shù)目為N_A
D．	1 mol　Mg與足量的O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂時，失去的電子數(shù)均為2N_A