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A．在鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和熱測定的實驗過程中.最少需要測定并記錄溫度的次數是3次【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在實驗室用鹽酸與氫氧化鈉溶液作用研究中和反應時看不到明顯的實驗現象，有如下作法：①放棄對此問題的研究；②挪用其他人的實驗結果；③實驗前向氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液；④改用氫氧化銅與稀硫酸反應，其中正確的是________
A．	①③
B．	③④
C．	①④
D．	②④

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Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為

；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是

（填選項）．
A．在NO₂中氧元素顯負價，氮元素顯正價
B．H₂O的熱穩定性比NH₃的穩定
C．常溫下H₂O是液態而NH₃是氣態
D．O₂比N₂易液化
（2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因

；
已知：20℃時，H₂CO₃：K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.6×10^-11；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10^-5
碳酸氫銨溶液中HCO^-₃、NH⁺₄，OH^-、H⁺四種離子濃度由大到小是

（填選項）．
A．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（OH^-）c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（OH^-）c（H⁺）
C．c（HCO₃^-）c（NH₄⁺）c（H⁺）c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）c（HCO₃^-）c（H⁺）c（OH^-）
Ⅱ．NaNO₂外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
（3）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I^-被氧化為I₂．寫出此反應的離子方程式

．
（4）工業廢水中含少量NO^-₂，可用電解法將NO^-₂轉換為N₂除去．N₂將在

極生成，寫出NO^-₂在酸性條件下轉化為N₂的電極反應式

．

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過氧化氫（H₂0₂）是一種極弱電解質，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運輸，工業上將其轉化為固態過碳酸鈉晶體（化學式為2Na₂C0₃?3H₂0₂），該晶體具有Na₂C0?和H₂0₂的雙重性質．請回答下列問題：
（1）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加入H₂0₂溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的化學方程式：

．
（2）下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是

（填序號）．
A．Mn0₂
B．NaHC0?
C．H₂S
D．CH₃COOH
（3）對于C0中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H₂0₂溶液．選用固體KMn0₄、鹽酸、H₂0、溶液、固體Mn0₂、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H₂0₂中的氧完全釋放出來的理想反應方程式：

．

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發）．下列說法正確的是（　　）

A、原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1：4

B、在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發生的離子反應為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

C、溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na₂CO₃

D、當加入0.1L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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向盛有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中通入標準狀況下448mL氮氣和二氧化碳的混合氣體后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的二氧化碳氣體的物質的量與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氫的揮發）。下列說法正確的是（）

A．原混合氣體中氮氣與二氧化碳體積之比為1∶4

B．在逐滴加入稀鹽酸產生二氧化碳之前，發生的離子反應為CO₃^2-+H^-==HCO₃^-

C．溶液 A 中含有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na₂CO₃

D．當加入0.1 L稀鹽酸時，此時溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）>c（Cl^-）=c（CO₃^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）

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1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．A 12．B 13．D

14、C 15、ACD 16、B 17、C 18、A 19、D 20、A 21、CD

22. （1）C ； 0.600 ；（2）0.92；2.76；7.22；6.78（3）（1）BCE （2）4.3

23.

2424.

24．解：當加速電壓為U₁時電子到達O點速度為，則= ① （2分）

電子在偏轉電場時有 ② （2分） ③（1分）

當加速電壓為U₂時電子到達O點速度為，則 ④（2分）

電子剛飛出偏轉時偏移量： ⑤（2分） ⑥（1分）

如圖，由三角形相似有 ⑦ （4分）

所以（2分）（2分）

25．（1）A與B第一次碰前：（2分）

A與B第一次碰撞（2分）（2分）

所以（2分）

（2）B、C第一次碰撞所以即B碰后停下（2分）

BC第一次碰前（2分）

此時（2分）

AB第一次碰后到第二次相碰前（2分）

所以（2分）

第二次相碰前= （2分）

W= （2分）

26．(10分)

⑴ F Al （各2分） ⑵ （3分）

⑶ 2Al + 2OH^― + 2H₂O＝2AlO₂^― + 3H₂↑（3分）

27．（20分）

⑴ C D（2分）

⑵ A D（2分）

⑶ 壓強更高，所需動力更大，對材料的強度和設備的制造要求也更高。（2分）

⑷ 合成氨反應是可逆反應，實際消耗的N₂（或H₂）少于10 mol（或30 mol）（2分）

⑸①將注射器取下置于盛水的水槽中，若水進入注射器，氣體體積減少，則說明有氨氣生成。（2分）

② A B D（2分）

⑹①上述待測氨水確保氨水的濃度不發生改變（各1分）

② 0.6250 mol/L（2分）

③ A C （1分）

⑺ N₂ + 6e^―＝2N³^―（2分）

28．(18分)

⑴ （各2分） ⑵ NaNH₂ + NH₄Cl＝NaCl + 2NH₃ （2分）

⑶ ①②（各2分）

⑷ （3分） ⑸ 4 （2分） ⑹ 1 （2分）

⑺ C₆H₁₅N₃ O₃ + NH₃→C₆H₁₂N₄ + 3H₂O（2分）

29．(12分)

⑴ ①②④（2分）

⑵ 羧基碳碳雙鍵（各2分）

⑶ （CH₃）₂ CHCH₂ C O OH CH₃ CH₂ CH (CH₃)C O OH（各2分）

⑷（CH₃）₂ CHCH₂ OH+ HC O OH→（CH₃）₃ CC O OH +H₂ O（2分）

30．（22分）

⑴CO₂（2分）

⑵B處O₂多于D處，D處CO₂多于B處（2分）

⑶減少（2分）增加（2分）上升（2分）

⑷裝置中CO₂量越來越少，暗反應下降，導致ATP和NADPH積累，進而使光反應下降。（2分）乳酸（2分）

⑸¹⁵NH₃→氨基酸及蛋白質（或含¹⁵N的有機物）（2分）根瘤菌、大豆（2分）脫氨基（2分）

肝臟（1分）尿素（1分）

Ⅱ．（8分）

⑴細胞核（1分）蒸餾水（1分）不同濃度的NaCl溶液（1分）

⑵核糖體、線粒體（2分）

⑶胰島素（1分）

⑷骨髓中的造血干細胞抗體（2分）

⑸⑼答案見右圖。（2分）注：①缺少細胞膜、中心體、紡錘體或染色體數目不符等錯誤均不得分。②姐妹染色體形態應一致，每一條染色體的“兩臂”應“甩向”赤道板，否則不得分。右圖的“美觀性”不作要求。

31．（12分）

⑴①實驗前要先測定甲、乙鼠的體溫 ②實驗要有重復性，僅用兩只小白鼠進行實驗有一定的偶然性。③增加丙組與甲鼠處理方法相同但不破壞下丘腦。

⑵贊同。先做不破壞下丘腦的實驗，再做破壞下丘腦后的實驗，進行自身前后對照（2分）

⑶BD AC (2分，缺一不給分)

⑷甲狀腺激素和腎上腺素(2分，缺一不給分)

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