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硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：          

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

（2）過程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式是     。

（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。

①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應的化學方程式是      。

②干燥Cl₂時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中。冷卻的作用是     。

（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：

反應1：  400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(l)   ΔH₁ <0 

反應2：  756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂ <0 

反應3：  907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₃ <0 

① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。

a．升高溫度會提高SiCl₄的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行

c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄

② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是     。

③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl₄的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl₄，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉化為H₂SiF₆。用化學方程式表示SiO₂轉化為H₂SiF₆的過程      。

下列表述錯誤的是

A．太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能

B．提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是新型無機非金屬材料

C．用ClO₂取代Cl₂對飲用水消毒，效果更好

D．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現象又是光學現象，也與膠體的知識有關

硅是信息產業、太陽能電池光電轉化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：          

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
（2）過程Ⅱ中的Cl₂用電解飽和食鹽水制備，制備Cl₂的化學方程式是    。
（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。
①SiCl₄遇水劇烈水解生成SiO₂和一種酸，反應的化學方程式是     。
②干燥Cl₂時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H₂SO₄中。冷卻的作用是    。
（4）Zn還原SiCl₄的反應如下：
反應1： 400℃～756℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(l)   ΔH₁ <0 
反應2：  756℃～907℃ ，SiCl₄(g) + 2Zn(l)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₂ <0 
反應3：  907℃～1410℃，SiCl₄(g) + 2Zn(g)  Si(s) + 2ZnCl₂(g)  ΔH₃ <0 
① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。
a．升高溫度會提高SiCl₄的轉化率      b．還原過程需在無氧的氣氛中進行
c．增大壓強能提高反應的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl₄
② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是    。
③ 已知Zn(l)=Zn(g)  ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl₄的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl₄，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO₃和HF的混合液。硅表面首先形成SiO₂，最后轉化為H₂SiF₆。用化學方程式表示SiO₂轉化為H₂SiF₆的過程     。

下列說法正確的是                                                       

A．太陽能電池可采用二氧化硅材料制作，其應用有利于環保節能

B．我國流通的硬幣材質是金屬單質w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

C．在廣東沿海打撈上來的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D．把氯化物等鹽類撒在雪中，能降低水的熔點，從而有利于除雪