題目列表(包括答案和解析)
(1)已知在常溫下，測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH：?
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：?
2CH3COOH + Na2CO3 ＝2CH3COONa + H2O+CO2↑?
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是 (填編號)。?
A.CO2 + H2O + 2NaClO ＝ Na2CO3 + 2HClO?
B.CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO?
C.CO2 + H2O + C6H5ONa
NaHCO3 + C6H5OH?
D.CO2 + H2O + 2C6H5ONa
Na2CO3 + 2C6H5OH?
E.Na2CO3 + C6H5OH
NaHCO3 + C6H5ONa?
F.CH3COOH + NaCN
CH3COONa + HCN?
(2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的
是 (填編號)，其pH為 (填數值)；pH最大的是 (填編號)。
①C6H5OH ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4?
(3)一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：?
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液?
②工業上將石灰乳與苦鹵(主要溶質KCl、MgCl2)混合可得氫氧化鎂固體?
③侯氏制堿法中，向碳酸氫銨飽和溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體?
④蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體?
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：?
。?
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：_____ 。
復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
（8分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
(1)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO = Na2CO3+2HClO B．CO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClO
C．CO2 +H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH D．CO2 +H2O +2C6H5ONa
Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa F．CH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN
(2)根據前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質的溶液中，pH最小的是 (填編號)，其pH值為_______(填數值)；pH最大的是 （填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(3)一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律 。
根據這結論，現將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應的離子方程式 。
復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：
| 溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是 （填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是 （填編號）；pH最大的是 （填編號）；
①HClO4 ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl2）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律： 。
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色。該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式： 。
（10分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。
A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數值）；pH最大的是____（填編號）。
①HCN ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體
請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律： ；
（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是 ，反應的離子方程式為 。
理科綜合參考答案
物理答案
一、選擇題
14.B 15.D 16.C 17.D 18.A 19.AD 20.BC 21.B
二、非選擇題
22.Ⅰ.①19.40 (2分)
②9.86 (3分)
Ⅱ.(1)①如圖 (6分)
②375 Ω (3分)
(2)A (3分)
23.解：設汽車剛開始剎車時的速度為v0，汽車在剛通過第一段距離L時的速度為v
汽車通過第一段距離的平均速度v1＝① (3分)
汽車通過第二段距離的平均速度v2＝② (3分)
汽車運動的加速度a＝③ (3分)
又v＝v1－at/2④ (3分)
聯立①②③④解得：v＝ (2分)
其他解法酌情給分。
24.解：
(1)設滑塊剛要與炸藥包接觸時的速度為v1
對滑塊和木板系統在爆炸前：mv0＝2mv1① (2分)
解得：v1＝ 水平向右 (2分)
對滑塊與木板系統在爆炸前應用功能關系：
μmgL＝mv－×(2m)v② (2分)
設爆炸后滑塊和木板的速度分別為v1′、v2′，最終滑塊相對靜止于木板的左端時速度為v2，系統在爆炸過程、爆炸前后動量守恒：
mv0＝mv＋mv③ (1分)
mv0＝2mv2④ (1分)
對系統在爆炸后應用功能關系：μmgL＝mv＋mv－×(2m)v⑤ (2分)
由②③④⑤解得：v＝0；v＝v0，水平向右. (2分)
(2)爆炸前，對木板應用動能定理：μmgs1＝mv－0⑥ (2分)
爆炸后，對木板應用動能定理：－μmgs2＝mv－mv⑦ (2分)
所以木板對地的總位移：s＝s1＋s2⑧ (1分)
由以上各式解得：s＝2 L，水平向右⑨ (2分)
其他解法酌情給分。
25.解：
(1)帶電粒子在第二象限內受恒力的作用，必沿AO方向做勻加速直線運動過O點，因為AO與x軸夾角為45°.
有：E1q＝mg (2分)
可得E1＝5 V/m或7.07 V/m (2分)
(2)在第二象限內重力與電場力的合力：
F合＝＝×10－3 N (2分)
加速度a＝＝10 m/s2 (1分)
從A點到O點的過程中應用動能定理可得：
＋F合?sAO＝mv2－0 (2分)
解得v＝2 m/s 且速度方向與x軸正方向成45° (1分)
進入第四象限后由于E1q＝E2q＝mg
所以帶電粒子在洛倫茲力的作用下做勻速圓周運動
有：qvB＝m① (2分)
如圖所示，當再次進入第二象限時，據對稱性知v的方向必垂直AO連線即垂直F合方向，粒子將做類平拋運動，據平拋運動知識和三角形知識可得：
沿F合方向上：R＝at2② (2分)
垂直F合方向上：R＝vt③ (2分)
聯立①②③可得 R＝ m B＝2.5 T (1分)
(3)據三角形和圓周運動知識可得：
在第三四象限里的圓周運動時間t1
t1＝T④ (1分)
T＝⑤ (1分)
在第二象限里的平拋運動時間t2
t2＝⑥ (1分)
由④⑤⑥聯立可得t＝t1＋t2＝ s或1.61 s (2分)
其他解法酌情給分。
化學答案
一、選擇題
6.B 7.D 8.C 9.D 10.B 11.D 12.A 13.C
二、非選擇題
26.(1)A、D(全部選對給3分；只選一個且正確給1分；只要錯選為0分)
(2)⑤；1；①(各1分)
(3)復分解反應能夠向生成更難溶(溶解度更小)物質的方向進行(3分)；白色固體變為黃色(2分)；I－＋AgCl===AgI＋Cl－(3分)
27.(1)NCCN(2分)；CN－＋H2O??HCN＋OH－(3分)
(2)氰胺電子式：H??\o(??C⋮⋮N(2分)
(3)NNNH2NNH2NH2(2分)；
NNNH2NNH2NH2＋3HCl＋3H2?→NNNHOOHOH＋3NH4Cl(3分)
(4)N2H2(l)＋O2(l)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－621.23 kJ?mol－1(3分)
28.(1)加成反應；消去反應(各1分)
(2)HOCH2CH2CH2CHO(2分)
(3)HOCH2CH2CH2COOH濃硫酸△＋H2O(3分)
(4)CH2CHCHCH2＋CH2CHCOOHCOOH(3分)
(5)CHCH2(2分)
(6)d(2分)
29.(1)78.3(2分)；100(1分)
(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍(合理即給分)(2分)
(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3(3分)
(4)K2SO4、(NH4)2SO4(2分)
(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥(4分)
(6)(3分)
生物答案
一、選擇題
1.D 2.A 3.C 4.C 5.C
二、非選擇題
30.Ⅰ.(1)③ 增加
(2)NaHCO3
(3)胰島素 大于 自身蛋白質的分解 氨基轉換作用
(4)過多的血糖會轉化成脂肪儲存 (每空2分)
Ⅱ.①不足之處：沒有進行饑餓處理
修改為：將天竺葵放置在黑暗處24小時
②不足之處：沒有說明天竺葵的生長發育狀況是否一致
修改為：選取生長發育狀況一致的天竺葵
③不足之處：沒有說明葉片選取是否一致
修改為：選取葉齡相同、大小相似的葉片
④不足之處：沒有對所有材料編號
修改為：將四組實驗裝置以及培養皿等編號 (每空1分)
(注：答出三項即可，只要符合實驗設計原則，答案合理即可給分)
31.(1)4 1AA∶2Aa∶1aa
(2)8%[100%－(1/2×100%＋1/4×88%＋1/4×80%)＝8%或20%×1/4＋12%×1/4＝8%]
(3)從窄葉植株上采種(含Aa、aa)，次年播種后，選擇寬葉植株栽種
(4)Ⅰ.AaBb
Ⅱ.AaBb(♀) aabb(♂) →AaBb、Aabb、aaBb、aabb
Ⅲ.播種以上收獲的種子并分別進行自交，從自交后代中選取寬葉甜玉米再連續自交，直至不發生性狀分離，收獲基因型為AAbb的種子。
Ⅳ.AAbb(♀)×aabb(♂)→Aabb [高產(雜交種)、抗蟲、甜玉米] (每空2分)
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