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（2008年天津卷，理綜，28）Ⅰ．化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。（儀器可重復使用，固定裝置不必畫出）。

Ⅱ．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加熱至不再產生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產品。
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：＿＿                        ＿＿。
（2）硫酸溶液過稀會導致＿＿                           ＿＿。
（3）采用水浴加熱的原因是＿＿                        ＿＿。
（4）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）＿＿                   ＿＿。
（5）溶液趁熱過濾的原因是＿＿                               ＿。塞緊試管口的目的是＿＿＿                                         ＿。
（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現象是＿                    ＿＿＿。

有如下圖所示六組制取漂白粉的裝置，請依據題意回答問題。

（1）有下列幾項優缺點：a.不容易控制反應速率；b.容易控制反應速率；c.有副反應發生；d.可防止副反應發生；e.污染環境；f.可防止污染環境。請對上圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優缺點作出評析，選擇符合題目要求的選項填在下列空格內。
（2）上圖所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖A～G各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝成一套較完善的實驗裝置，裝置的連接順序（按氣流從左到右的方向）是__________。
（3）實驗中若用100 mL 12 mol·L^-1的濃鹽酸與足量的MnO₂反應，最終生成Ca（ClO）₂的物質的量總是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且用無副反應發生）________________________________________。

按下面配方浸液配方可制無泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)₂ 69g、茶葉 5g、水210mL（可浸泡4只雞蛋）。配制浸液時，可以用生石灰和純堿代替氫氧化鈣和氫氧化鈉。請用化學方程式說明理由。

順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于涂料，油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

中間產物A                       順丁烯二酸二甲酯

（1）已知烴M的相對分子質量為78，分子內含碳量為92.3％，所有C—H鍵和碳碳鍵類型相同，化合物M的化學式為                                                                    
（2）檢驗中間產物A含有的官能團為                                                (填名稱)    
（3）在上述生產的產品中得到是順丁烯二酸二甲酯粗品（純度≤90%），檢驗順丁烯二酸二甲酯化學純（純度≥98.5%）和粗產品的方法                                                  
(4)寫出由中間產物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
（5）中間產物A和足量的H₂反應后，可得有機物B（C₄H₁₀O₄），寫出B屬于酯類的可能結構簡式      
                                                           

某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業硫酸銅制取純凈的氧化銅以探究其性質。
(1)制備氧化銅
①將工業硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質。簡述檢驗濾液中含有Fe²⁺的操作方法：                                                             。
②向濾液中滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，為將Fe³⁺全部轉化為Fe(OH)₃沉淀，而不會將Cu²⁺轉化為沉淀，需慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5。加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。再從溶液中分離出硫酸銅晶體。Fe²⁺轉化為Fe³⁺的離子方程式是                                              。
③在測定所得硫酸銅晶體(CuSO₄·xH₂O)x值的實驗中，所用的玻璃儀器名稱為：酒精燈、
玻璃棒、          ，實驗過程中稱量操作至少進行       次。
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅。
(2)探究氧化銅的性質
在加熱條件下，向下圖所示裝置中持續通入某純凈物X的蒸氣，a處黑色物質變為紅色，b處白色粉末變為藍色，c處有無色液體產生。(設各步反應均進行完全)

則X可能是                 (填一個化學式即可)，X與CuO反應的化學方程式是
                                                                   。

下列物質存放一定時間后成分有較大改變的是（   ）

A．新制氯水

B．新制氨水

C．活性炭

D．濃H2SO4

實驗室中可以用下列一些裝置連接起來制純凈的CO2氣體，并測定其分子量(用含少量FeS的大理石和鹽酸制備CO2氣體)。

實驗步驟如下：
(1)將橡皮塞B塞在A燒瓶上，并用皮筋套在燒瓶的瓶勁處以標記橡皮塞入瓶頸的深度，準確稱量其質量為w1。
(2)連接制取和凈化氣體的裝置，其連接順序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
(3)將導管G插入燒瓶A中用向_____(上/下)排氣法收集CO2并檢驗CO2是否已經充滿，檢驗CO2已充滿的方法是______，用橡皮塞塞好燒瓶瓶口稱其質量為w2。
(4)將燒瓶口瓶塞取下向燒瓶注水至標記線，再將水倒入量筒測量水的體積為VmL。
(5)記錄當時實驗時室溫為t℃和壓強為p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
回答下列問題：
①計算CO2分子量的算式是________。
②若不將氣體凈化，所測定的CO2分子量的數值將_____(偏高/偏低)，其原因是_____。