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溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．右圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．G中盛蒸餾水，在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應(yīng)中加入適量水不能產(chǎn)生的作用是

C

C

a．減少副反應(yīng)發(fā)生           b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應(yīng)混合物分層         d．溶解NaBr
（2）反應(yīng)采用水浴加熱；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷餾出，②

使沸點(diǎn)高于溴乙烷的物質(zhì)回流

使沸點(diǎn)高于溴乙烷的物質(zhì)回流

；
（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動(dòng)

及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動(dòng)

；
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是

密度比水大、難溶于水

密度比水大、難溶于水

，接液管口恰好沒(méi)入　液面的理由是

水封、防止倒吸

水封、防止倒吸

；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為

b

b

（填編號(hào)）．
a．碘化鉀溶液           b．亞硫酸氫鈉溶液          c．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．A-水浴加熱裝置，B-分餾柱，C-溫度計(jì)，F(xiàn)-接液管，G-中盛蒸餾水．在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應(yīng)中要加入適量水不能產(chǎn)生的作用是

c

c

a．減少副反應(yīng)的發(fā)生    b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應(yīng)混合物分層   d．溶解NaBr
（2）反應(yīng)采用水浴加熱是為了：①反應(yīng)容器受熱均勻，②

控制反應(yīng)溫度在100℃以內(nèi)

控制反應(yīng)溫度在100℃以內(nèi)

．溫度計(jì)顯示的溫度最好控制
在

38.4

38.4

℃，這是因?yàn)?!--BA-->

溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來(lái)

溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來(lái)

．
（3）分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出；②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

．
（4）反應(yīng)采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，主要是為

蒸餾能及時(shí)分離出生成物，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)

蒸餾能及時(shí)分離出生成物，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)

．
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好沒(méi)入液面的理由是

防止蒸氣逸出

防止蒸氣逸出

、

防止倒吸

防止倒吸

．
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為

b

b

．
a．碘化鉀溶液    b．亞硫酸氫鈉溶液     c．氫氧化鈉濃溶液
（7）寫(xiě)出制備溴乙烷的總反應(yīng)方程式：

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄

△

C₂H₅Br+NaHSO₄+H₂O

．

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溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過(guò)程中邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí)，還需適量的

水

水

．
（2）反應(yīng)采用水浴加熱的目的是：①反應(yīng)容器受熱均勻，②

控制反應(yīng)溫度在100℃以內(nèi)

控制反應(yīng)溫度在100℃以內(nèi)

．溫度計(jì)顯示的溫度最好控制在

38.4

38.4

℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②

冷凝回流乙醇和水

冷凝回流乙醇和水

；
（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是

蒸餾能及時(shí)分離出生成物，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)

蒸餾能及時(shí)分離出生成物，促進(jìn)平衡向右移動(dòng)

；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是

不溶于水

不溶于水

、

密度比水大

密度比水大

，接液管口恰好浸入到液面的目的是

防止倒吸

防止倒吸

；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為

B

B

（填編號(hào)）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去），其中G中盛蒸餾水．實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的藥品有：溴化鈉、95%乙醇、濃H₂SO₄．制備過(guò)程中邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．
可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr→Br₂+SO₂+2H₂O
（1）為防止副反應(yīng)的發(fā)生，向圓底燒瓶?jī)?nèi)加入藥品時(shí)，還需適量的______．
（2）反應(yīng)采用水浴加熱的目的是：①反應(yīng)容器受熱均勻，②______．溫度計(jì)顯示的溫度最好控制在______℃左右；
（3）裝置B的作用是：①使溴乙烷蒸餾出，②______；
（4）采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作方法可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率，主要原因是______；
（5）溴乙烷可用水下收集法的依據(jù)是______、______，接液管口恰好浸入到液面的目的是______；
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，加入的最好試劑為_(kāi)_____（填編號(hào)）
A．碘化鉀溶液     B．亞硫酸氫鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液．

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溴乙烷的沸點(diǎn)是38.4℃，密度是1.46g/cm³．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置示意圖（夾持儀器已略去）．A-水浴加熱裝置，B-分餾柱，C-溫度計(jì)，F(xiàn)-接液管，G-中盛蒸餾水．在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄．邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．可能發(fā)生的副反應(yīng)：H₂SO₄（濃）+2HBr=Br₂+SO₂+2H₂O
（1）反應(yīng)中要加入適量水不能產(chǎn)生的作用是______
a．減少副反應(yīng)的發(fā)生    b．減少HBr的揮發(fā)
c．使反應(yīng)混合物分層   d．溶解NaBr
（2）反應(yīng)采用水浴加熱是為了：①反應(yīng)容器受熱均勻，②______．溫度計(jì)顯示的溫度最好控制
在______℃，這是因?yàn)開(kāi)_____．
（3）分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出；②______．
（4）反應(yīng)采取邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)，主要是為_(kāi)_____．
（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的根據(jù)是______、______，接液管口恰好沒(méi)入液面的理由是______、______．
（6）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機(jī)層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為_(kāi)_____．
a．碘化鉀溶液    b．亞硫酸氫鈉溶液     c．氫氧化鈉濃溶液
（7）寫(xiě)出制備溴乙烷的總反應(yīng)方程式：______

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(一)選擇題

1.C  2.A、C  3.D  4.C  5.B、D  6.A  7.C  8.A、D  9.C  10.B  11.A

(二)非選擇題

1.(1)過(guò)濾；蒸發(fā)  (2)B  (3)濾液渾濁  (4)液體飛濺  (5)K₂CO₃，KCl，K₂SO₄

2.(1)先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻  (2)將反應(yīng)容器 放在50～60℃的水浴中加熱  (3)分液漏斗  (4)除去粗產(chǎn)品中的殘留酸  (5)大，苦杏仁

3.(1)除去吸入空氣中的CO₂  (2)D  (3)可增大氣體與溶液的接觸面，使氣體中的CO₂被充分吸收；

(4)

 (5)把瓶Ⅰ中的NaOH溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外

4.(1)增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)向正反方向進(jìn)行 (2)蒸出生成物，有利于酯化 反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (3)B (4)除去粗產(chǎn)品中的乙醇 (5)除去粗產(chǎn)品中的水

5.(1)①適當(dāng)稀釋濃H₂SO₄，防止HBr被氧化  ②吸收溶解的HBr。

(2)②控制恒溫，38.4℃。該溫度下只有溴乙烷蒸餾出來(lái)。

(3)②使沸點(diǎn)高于溴乙烷的副產(chǎn)品回流。

(4)及時(shí)分餾出產(chǎn)物，促使平衡正向移動(dòng)。

(5)密度比水大且難溶于水，水封，防止蒸氣逸出，并防止倒吸，E。

6.(1)Ⅱ   (2)F，G，E，H  吸收空氣中的水蒸氣和CO₂     (3)F，C     (4)A，B，C，F(xiàn)

 (5)C₂H₅OH+CuOCH₃CHO+Cu+H₂O 乙醛，乙醇     (6)E，G 不合理

7.(1)b,c,a,c,d  吸收未反應(yīng)的氨，防止空氣水分進(jìn)入  ②   固體由黑色變?yōu)榧t色；③a,c (2)a,c

8.(1)A，B，D，F(xiàn)，G，H，J  坩鍋  泥三角  藥匙 (2)(W₂-W₃)/(W₂-W₁)×100% 偏高    A，D

9.(1)使Fe^2＋氧化成易于分離的Fe^3＋

(2)A  (3)CuO，F(xiàn)e(OH)₃和過(guò)量的CuO

(4)A，B，D，G，I

10.(1)是由于氯水中氫離子與堿中和     (2)是氯水中次氯酸氧化所致。

11.(1)過(guò)濾，萃取，Cl₂+2I^－=I₂+2Cl^－

(2)B         (3)分液漏斗

(4)①缺石棉網(wǎng)  ②溫度計(jì)插到了液體中  ③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒

(5)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制溫度，以防止碘在局部高溫時(shí)升華。蒸餾燒瓶

12.(1)32g/mol  N₂H₄  (2)N₂H₄+2CuO2Cu+N₂+2H₂O

13.(1)把導(dǎo)管b的下端浸于水中，用手握緊試管a，導(dǎo)管會(huì)有氣泡冒出；松開(kāi)后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中。      (2)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O    2NO+O₂＝2NO₂  

(3)①銅片上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開(kāi)始緩慢，后逐漸加快；②試管上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變成無(wú)色；③試管a中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，銅片全部溶解。(4)由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O₂作用生成NO₂，N O₂易溶于水并與水反應(yīng)，使度管a內(nèi)氣體壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)上升到一定 高度

(5)①水進(jìn)入試管，上升到一定高度；②試管中氣體的顏色由棕色變?yōu)闊o(wú)色。

14.(1)紅棕色    (2)溴與AgNO₃反應(yīng)生成AgBr沉淀，無(wú)法確定溴與苯反應(yīng)有HBr生成 

(3 )①吸收燒瓶中的溴蒸氣，減少對(duì)環(huán)境污染 ②與混合液中殘余的溴反應(yīng)，以利于溴苯的提純 、分離

15.(1)B  (2)把該儀器放入冰水里，玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變淺；或把該儀器放入熱水里， 玻璃管內(nèi)混合氣體顏色變深

16.(1)①c  ②a  ③檢查裝置的氣密性  本反應(yīng)為放熱反應(yīng)  ④將系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡  c

(2)①干燥氣體  ②使兩種氣體充分混合  ③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫、氮?dú)饬魉俣?/p>

NH₃及N₂、H₂的混合物  用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在導(dǎo)管口，有白煙說(shuō)明有氨生成

17.①A，B ②［K^＋］≥0.2mol/L    ［］=0.1mol/L    ［］ =0.2mol/L

  ［］=0.4mol/L

18.(1)NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+2H₂+2Cl₂?

(3)干燥的HCl，防止MgCl₂?6H₂O受熱脫水時(shí)水解。

aE，C，  NaCl+H₂SO₄(濃) NaHSO₄+HCl?

bＬ⑤、①、②、③、⑦、④、③

cＭ濃H₂S₄，稀NaOH，NaCl(s)，MgCl₂?6H₂O，濃H₂SO₄

d吸收HCl氣體，白色酸霧。

19.(1)SOCl₂+H₂O2HCl+SO₂↑

(2)由SOCl₂與水反應(yīng)“劇烈”，可知SOCl₂與晶體ZnCl₂?3H₂O混合共熱時(shí)，SOCl₂就優(yōu)先于Zn^2＋與水結(jié)合，生成HCl，因而從兩個(gè)方面抑制ZnCl₂水解：

ZnCl₂+H₂OZn(OH)Cl+HCl,得到無(wú)水ZnCl₂。

(3)C₂H₅OH+SOCl₂C₂H₅Cl+SO₂↑+HCl↑

(4)由題給信息可知SOCl₂的沸點(diǎn)僅為77℃，較低，所以可用蒸餾的方法除去。故選D。