題目列表(包括答案和解析)
在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關系正確的是
A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)
C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)
將0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C.c(CH3COO－)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
0.1 mol·L－1 NaOH和0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是
A.c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C.c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
對0.1 mol·L－1的醋酸溶液進行以下操作，下列分析判斷正確的是（）
| A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水電離產生的c(H＋)減小 |
| B．升高溫度，溶液的pH會增大 |
| C．加入少量固體NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋) |
| D．與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋) |
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( )
| A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-) |
| C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-) |
1B
3D
5D
10BC
12AD
13BD
14BC
15.（12分）（1）x＝1.5 （2）c（3）2Na2CO4＝2Na2CO3＋O2↑
（4）2CO42－＋4H＋＝2CO2↑＋O2↑＋H2O
（5）g→h→e→f→d→c→b，
16.(8分)(1)CO(NH2)2 (2)AlO2-+CO2+H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
(3)2Al2O3+2N2+
(4)CO2在水中的溶解度遠小于NH3，若先通入CO2，則反應③中K的產率很低
17.（12分）（1）①（1分） （2）①②⑤（2分）
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O（1分） 88.5％（2分）
（3）4FeS2＋15O2＋2H2O
2Fe2(SO4)3＋2H2SO4（2分）
Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－（2分）
（4）3NO＝N2O十NO2（1分），由于2NO2
N2O4，即生成的NO2又雙聚成N2O4，導致氣體分子數減少，使其壓強路小于1.01×107 Pa的2/3（1分）
18.（10分）（1）ABEF（2分）
（2）c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）
（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
19. （12分）（1）F： I： 
（2分）（2）加成、消去 （2分）
 |
（4）4 （2分）
（5）
 |
20（8分）(1)Cu+2H++H2O2==Cu2++2H2O （2分） (2) 淀粉溶液為指示劑,當最后一滴Na2S2O3溶液滴入時，溶液藍色褪去。（2分）
（3）n(Cu)=1/2n(I2) = n(S2O32-)=6.45×0.01100=0.07095mmol
ωCu=0.07095×10-3×64×250.00/50.00/1.1=0.02064（4分）
21.（10分）(5)2分，其它每空1分
（1）Ar （2）極性 （3）5 1 （4）D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵
（5）CO中第一個π鍵的鍵能是273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個鍵比N2更容易斷。
（6）1s22s22p63s23p6 3d104s1
（7）分子晶體
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