題目列表(包括答案和解析)
2007年10月10日，德國科學(xué)家哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究結(jié)果，下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）
A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
B．將氨氣從混合氣中分離，可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
C．升高溫度可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
D．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動
2007年10月10日，德國科學(xué)家格哈德?埃爾特生日當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎，以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出開拓性的貢獻(xiàn)。格哈德研究了氨的合成與催化劑面積大小關(guān)系，對于提高合成氨的經(jīng)濟(jì)效益意義重大。N2+3H2 
2NH3; △H<0 。下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．增大催化劑的表面積，能提高氮氣轉(zhuǎn)化率
B．增大催化劑的表面積，能同時、同等程度的增大正逆反應(yīng)速率
C．工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強(qiáng)越高越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益
D．單位時間內(nèi)，當(dāng)斷裂3molH-H鍵和生成6molN-H鍵時達(dá)到化學(xué)平衡
瑞典皇家科學(xué)院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻(xiàn)之一是對哈伯一博施法合氨反應(yīng)催化機(jī)理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應(yīng)機(jī)理的各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）
請回答下列問題：
（1）在合成氨反應(yīng)中，決定反應(yīng)速率的最主要的步驟是 （填字母）
A．氮分子解離為氫原子
B．氮原子的解離吸附
C．氫分子解離為氫原子
D．氨的解離吸附
（2）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）
① ；
②N2 
N2吸 2N吸；
③ ；
④NH吸+H吸 NH3吸
⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3
（3）某溫度下合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；
（4）某溫度下，合成氨反應(yīng)Ke=3.0×103（mol?L－1）－2，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H2和20molNH3（B）10molN2和30molH2（C）20molN2和60molH2（D）10molN2和28molH2（E）0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 （填字母）。
（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當(dāng)催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C=4FeO+CO2，為制得該種活性最高的催化劑，應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為 g.
(08黃埔區(qū)4月模擬)2007年10月10日瑞典皇家科學(xué)院把本年度諾貝爾化學(xué)獎授給德國化學(xué)家格哈德?埃特爾（Gerhart Ertl）,表彰他以艱苦細(xì)致的工作搞清了氣體在固體表面是怎樣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，并進(jìn)而為現(xiàn)代表面化學(xué)的發(fā)展所作的貢獻(xiàn)。下列反應(yīng)過程中，與“固體表面”無關(guān)的是（）
Ａ．鋼鐵的生銹 Ｂ．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)
Ｃ．SO2在空中遇到飄塵轉(zhuǎn)化為SO3 Ｄ．苯酚溶液和濃溴水的反應(yīng)
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中（不應(yīng)用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等
⑶ 出現(xiàn)銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image055.gif)
②
16.
（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
（4）催化雙氧水的分解反應(yīng)。（2分）
（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應(yīng)慢。（2分）
（6）晶體的洗滌（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image057.gif)
、③高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image059.gif)
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image061.gif)
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數(shù))。
(2)
(3)
21（A）.
高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image063.jpg)
（1分） ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image065.jpg)
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩(wěn)定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進(jìn)人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) 高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image067.gif)
，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導(dǎo)致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
高三第三次調(diào)研-化學(xué)試卷.files/image069.gif)
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