不卡一区2区,国产精品久久久久婷婷二区次,国产一区毛片

(3)取m g 磷灰石粉末.用50.00mL混酸溶液(磷酸為0.5mol/L.硫酸為0.1 mol/L)與其反應.結果Ca.S.P元素全部以CaSO4 和Ca(H2PO4)2 的形式存在.求m的值. (4)若工廠用磷灰石中Ca3(PO4)2 為原料同時生產H3PO4和Ca(H2PO4)2 .市場上1mol H3PO4的利潤是a元.1 mol Ca(H2PO4)2的利潤是b元.由100 mol原料Ca3(PO4)2 制得的二種產品的利潤共為y元.產品H3PO4和Ca(H2PO4)2的物質的量之比【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片得紅褐色氫氧化鐵膠體，其離子方程式可表示為：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

，膠體粒子的直徑一般不超過

100nm

．
（2）吸收塔中吸收劑X是

FeCl₂溶液

．
（3）溫度超過673K，捕集器中的物質相對分子質量為325，該物質的分子式為

Fe₂Cl₆

．
（4）通常用碘量法測定FeCl₃的質量分數：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL．則樣品中氯化鐵的質量分數為：

162.5cV

．

查看答案和解析>>

隨著科學技術的發展，阿佛加德羅常數的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用

（填序號）．
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管

，理由是

．
（3）能否用水代替苯

（填“是”或“否”），理由是

．
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數N_A的表達式為

．

查看答案和解析>>

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子

AlF₆^-

、

Na⁺

；大立方體的體心處▽所代表的是

AlF₆^-

．冰晶石在化工生產中的用途

電解煉鋁的助熔劑

．
（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

H₂O₂分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式

3d¹⁰4s¹

，與銅同一周期的副族元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有

共價鍵和配位鍵

．實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

降低Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度

．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

（2）氧化劑A可選用

①

（填編號，下同）
①Cl₂②KMnO₄③HNO₃
（3）要得到較純的產品，試劑B可選用

③

①NaOH ②FeO ③CuO
（4）試劑B的作用是

①③

①提高溶液的pH ②降低溶液的pH ③使Fe³⁺完全沉淀 ④使Cu²⁺完全沉淀
（5）從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是

②④①

（按實驗先后順序填編號）
①過濾 ②蒸發濃縮 ③蒸發至干 ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是

二

，據此計算得x=

80m-135n

18n

80m-135n

18n

（用含m、n的代數式表示）．

查看答案和解析>>

某不純的燒堿樣品，含Na₂CO₃ 3.8%（質量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%．取m g樣品溶于40mL 2mol?L^-1的鹽酸后，并用 2mol?L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸發后可得干燥的固體的質量為（　　）

A．4.68g

B．5.58g

C．2.34g

D．無法計算

查看答案和解析>>

I．（1）如果SO₂的漂白性是因為SO₂與H₂O反應的產物的漂白作用，那么SO₂使品紅溶液褪色的粒子可能是

．有一Na₂SO₃固體因部分被氧化而變質．為測定樣品純度，某同學設計了如下實驗方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V₁ mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L^-1 的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點．反應關系為SO₃^2-+MnO₄^_→SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O （未配平）
（2）配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是

（選填答案編號）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用

．
（4）滴定終點的現象是

．
（5）滴定至終點消耗高錳酸鉀溶液的體積為V₂ mL，則原樣品中Na₂SO₄的質量分數為