題目列表(包括答案和解析)
（7分）水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g?cm－3到約為水的一倍半的1.49 g?cm－3。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中在冰－Ⅶ中，每個氧有8個最近鄰，其中與4個以氫鍵結合，O－H…O距離為295pm，另外4個沒有氫鍵結合，距離相同。
3-1 畫出冰－Ⅶ的晶胞結構示意圖（氧用○表示，氫用ｏ表示），標明共價鍵（―）和氫鍵（----），寫出氧原子的坐標。
3-2 計算冰－Ⅶ晶體的密度。
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
(1)在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
①該反應的ΔH________0
(填“＞”、“＝”或“＜”)．②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
(2)
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3．相應的熱化學方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數式表示)
(3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2＋3H2
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，
(4)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．
a、升高溫度
b、加入催化劑
c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度
e、分離出NH3
(5)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．
（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。
（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2 的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量
| 飽和石灰水與水的體積比 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:5 | 1:7 |
| 能生成CaCO3的最大量（g/100水） | A | 0.110 | 0.073 | 0.055 | 0.037 | 0.028 |
① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度
| 熱力學溫度/K | 282 | 298 | 308 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.130 | 0.094 | 0.076 5 |
Ⅳ 在不同壓強（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
| P(CO2)/Pa | 0 | 1.40×104 | 9.95×104 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.001 3 | 0.023 3 | 0.108 6 |
認真分析以上數據回答下列問題：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規律是：
③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：
（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。
（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量
| 飽和石灰水與水的體積比 | 1:0 | 1:1 | 1:2 | 1:3 | 1:5 | 1:7 |
| 能生成CaCO3的最大量（g/100水） | A | 0.110 | 0.073 | 0.055 | 0.037 | 0.028 |
| 熱力學溫度/K | 282 | 298 | 308 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.130 | 0.094 | 0.076 5 |
| P(CO2)/Pa | 0 | 1.40×104 | 9.95×104 |
| CaCO3溶解度（g/100水） | 0.001 3 | 0.023 3 | 0.108 6 |
（12分）某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有能看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象，且通入SO2產生現象明顯比通入CO2快。
（1）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗
時，通入SO2不能出現渾濁的原因可能是：
_________________。
（2）用圖二裝置實驗時，以相同速率通入CO2或
SO2，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2
快的原因是______________________________________。
（3）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全角度
考慮裝置應做何改進？
_____________________________________________。
（4）有人提出上述實驗現象“石灰水先變渾濁再澄清”可能與澄清石灰水的濃度有關。為了探究CO2通入澄清石灰水中的實驗現象，查得下列數據：
Ⅰ 20℃時，Ca(OH)2 的溶解度為：0.165g/100g水。
Ⅱ 不同濃度石灰水生成CaCO3的最大量
|
飽和石灰水與水的體積比 |
1:0 |
1:1 |
1:2 |
1:3 |
1:5 |
1:7 |
|
能生成CaCO3的最大量（g/100水） |
A |
0.110 |
0.073[來源:Zxxk.Com] |
0.055 |
0.037 |
0.028 |
① 上表中A= g/100g水
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2壓力下，CaCO3的溶解度
|
熱力學溫度/K |
282 |
298 |
308 |
|
CaCO3溶解度（g/100水）[來源:學#科#網Z#X#X#K] |
0.130 |
0.094 |
0.076 5 |
Ⅳ 在不同壓強（CO2）下，CaCO3溶解度（18℃）
|
P(CO2)/Pa |
0 |
1.40×104 |
9.95×104 |
|
CaCO3溶解度（g/100水） |
0.001 3 |
0.023 3 |
0.108 6 |
認真分析以上數據回答下列問題：
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的變化規律是：
③由以上數據可以得出結論：欲觀察到“石灰水先變渾濁再澄清的現象”，所需要的實驗條件是：
1.D 2. D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.D 8.A 9.AB 10.BD 11. D 12. CD 13.D 14.AD
15.
⑴ 測定pH或滴加Na2CO3溶液或將甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不應用金屬Na）
⑵ 測定HCOONa溶液的pH或將等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數測其pH的變化或比較等濃度甲酸和鹽酸的導電性等
⑶ 出現銀鏡
由于羥基對醛基的影響，導致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質
⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O
②
16.
（1）強氧化性（漂白性）（2分）
（2）ABC（3分）
（3）降低2 Na2CO3?3H2O2的溶解度，析出更多晶體。（2分）
（4）催化雙氧水的分解反應。（2分）
（5）溫度高時雙氧水易分解，溫度低時反應慢。（2分）
（6）晶體的洗滌（2分）
17.
（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（3分） （2）酸（1分）NH4++H2O＝NH3?H2O+H+（2分）（共3分） （3）CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890.3KJ/mol（3分） （4）（I）NO2（2分）
（Ⅱ）b（2分） （Ⅲ）0.8（或0.8mol/L）（2分） （Ⅳ）增大NO2的濃度（合理均可）
18.
（1）8A1+3Fe3O4
（2）A13++
（3）取少量丙溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅紅，則證明有Fe3+（合量答案均給分）
（4）Fe－2e-=Fe2+, 4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+
19.
①取代 ② 
、③
+H2Oeq \o(\s\up 2(稀鹽酸――――→
+CH2COOH
20.
(1)1.66%(保留兩位小數)。
(2)
(3)
21（A）.
（1分） ② 小于（ l 分），因為O原子和N原子的外圍電子排布分別為：
N 原子的 p 軌道半充滿，相對穩定，所以第一電離能大（ 2分）；sp3 ( l 分）；三角錐形（ l 分）。(2) 4 ( l 分）；2 ( l 分）。 (3）氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差（ 1 分）。
21（B）。
(1)隨著反應的進行，NH3逐漸減少。(2)氨氣，c，NH3比空氣輕，可利用向上排空氣的原理使裝置B中的NH3進人裝置A。(3)不斷攪拌，直至無NH3檢出。(4) 
，由于鎂條劇烈燃燒時放出大量熱量，導致瓶B中氨氣部分外逸，實際消耗氨氣體積小于計算所得體積值。
www.ks5u.com
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com