（11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

（11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質進行研究性學習的過程：

[研究課題]探究乙二酸的某些性質

[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數如下：

又知：

草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。

草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。

根據上述材料提供的信息，回答下列問題：

[提出猜想]

（猜想一）根據草酸晶體的組成對其分解產物進行猜想

設計方案：

（1）該小組同學猜想其產物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰

請回答下列問題：

① 裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。

② 檢驗產物中CO的實驗現象是____________________________________________________________

③ 整套裝置是否存在不合理之處，    （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________

（猜想二）乙二酸具有弱酸性

設計方案：

（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是______（填字母）。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH

C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH

D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

（猜想三）乙二酸具有還原性

設計方案：

（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發現酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O

（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質）中H2C2O4·2H2O的含量。

方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1

的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_____________。

（已知相對原子質量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題．
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．儀器A的名稱為______，
未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：______．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象．
A中開始發生反應的化學方程式為：2Fe+6H₂SO₄ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O和______ （寫化學方程式）．
B中的現象是______，由此可得到濃硫酸具有______性，C裝置的作用______．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應．寫出相應的離子方程式______．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是______．
Ⅱ測定鐵的質量分數
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重b g．
鐵碳合金中鐵的質量分數為______（寫表達式），為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入______．