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壓強 / M Pa轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃ 【查看更多】

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是（寫化學式）

（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺） 2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù) 。

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)                          。

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+V₂O₄

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

該反應的催化劑是（寫化學式）

（2）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數(shù)K= 。

（3）550 ℃時，將2.0mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系總壓強增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂ D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：

A容器達到平衡時所需的時間比B容器__ _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

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（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2）550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂在550 ℃時的平衡常數(shù)K=             。

（3）550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5L密閉容器中，反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度          B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂＋O₂2SO₃，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__  _（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)_________。

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一、選擇題：1.B 2. B 3. C 4.C 5. A 6.A 7.D 8. C 9. B 10. A

11.B 12. D 13. C 14. C 15. B

二、選擇題：16. C 17. C 18. B 19. AC 20. D 21. ABD 22. BD

23.(12分) （1）實物連結(jié)如右圖（4分）

（2）9.0 10 （每空2分）（3） 9.0 11 （每空2分）

24.（15分）

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。解：（1）從A到B的過程中，人與雪橇損失的機械能為：

代入數(shù)據(jù)解得：

（2）人與雪橇在BC段做減速運動的加速度大小：

根據(jù)牛頓第二定律：

解得：

由動能定理得：

代入數(shù)據(jù)解得；

25.（18分）解：（1）小球從M到N有

解得

（2）小球從M點到達N點所用時間

小球從N點經(jīng)過個圓周，到達P點，所以

小球從P點到D點的位移

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。小球從P點到D點的時間為

所以：時間

（或）

（3）小球運動一個周期的軌跡如圖所示

小球的運動周期為（或）

26.(14分)

（1）♂aaBb×♀Aabb （2分）（2）aaBB、AAbb（2分）

（3）①選取正常植株的花粉，進行花藥離體培養(yǎng)，得到單倍幼苗；（2分）

②用適宜濃度的秋水仙素溶液處理單倍體玉米幼苗，得到純合體二倍玉米植株，表現(xiàn)型為正常珠、雄珠、雌珠。（4分）

③選取多珠雌珠玉米和雄珠玉米分別雜交；若雜交后只有正常珠，則親本為符合生產(chǎn)要求的純合體雌珠和雄珠；若后代有雌珠和雄珠，則親本為不符合要求的純合體雌珠和雄珠。（4分）

27.（19分）

I．（1）胰島A細胞（1分） [b]胰高血糖素（1分） [a]胰島素（1分）

血糖的轉(zhuǎn)化與利用（2分）抑制非糖物質(zhì)轉(zhuǎn)化為血糖和肝糖原的分解（2分）

（2）反饋調(diào)節(jié)（2分）

（3）細胞膜上的受體蛋白不正常（a激素不能與受體結(jié)合或控制細胞膜上的受體蛋白的基因發(fā)生突變所致）（2分）

II．（1）（在光照強度為零時）小球藻呼吸作用吸收的氧氣量（2分）

（2）呼吸作用吸收的氧氣量等于光合作用產(chǎn)生的氧氣量（2分）

（3）光照強度（2分）

（4）B試管中缺少鎂元素，影響葉綠素的正常合成，其光合作用速率就比A試管低。（2分）

28.（14分）

（1）（1分）

（1分）

（2）①（1分）（1分）（順序可以顛倒）

②取適量濾液乙于蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)至干，將所得固體轉(zhuǎn)移到試管中，塞上帶導管的橡皮塞，并將導管插入澄清飽和石灰水，加熱，一段時間后，若澄清飽和石灰水變混濁，則說明濾液乙中含有；另取適量濾液乙于試管中，加入足量的2mol?L^-1溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾，洗滌后，再加入適量1 mol?L^-鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則濾液乙中含有。（3分，其它合理答案也給分）

（3）或（2分）

（4）

（每個離子方程式1分，共3分）

②圖像如下：（2分）

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29.（12分）（1）,1分）（2）硫酸，硫酸銨（亞硫酸鈉）（1分，其它合理答案也給分）

（3）粗銅（1分）（1分）

（4）（2分）將氧化成（2分）（1分）否（1分）根據(jù)溶度積，當溶液pH為7~8時，溶液A中同時生成沉淀而被除去（2分）

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 30.（16分）（1）(2分)；取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明有存在。（或取反應后的溶液少許于潔凈的試管中，滴加足量硝酸鋇溶液，過濾，在濾液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有存在）（3分）