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某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下。

①配制濃度均為1mol/L鹽酸和醋酸溶液。

②用                   量取10.00mL 1 mol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)相同的錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為            。

④將廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄     。

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀量筒中水的體積前，應(yīng)           

                                             。讀出量筒中水的體積為V mL。 請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

                                                                           。

（2）本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用            （填序號(hào)）的量筒。

           A．100mL            B．200mL                C．500mL

（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩擦體積的計(jì)算公式為：V_m=            

   。

（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因                                                 ，

     銅絲不與酸接觸的原因                                           。

(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　     　　量取10.00mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄　　　　。

⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：

（1）用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　       　　。

（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　                                                                  　。

（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因　　　　　　                                      　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　                                  　　。