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A．若溫度不變.將容器的體積增大1倍.此時A的濃度變為原來的0．48倍.則【查看更多】

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。
0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，
容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c ₁數值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________
a．增加水蒸氣                  b．降低溫度
c．使用催化劑                  d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態           （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是            。

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如上圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= 。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，

容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c ₁數值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是。

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：

CO(g) +H₂O(g) CO₂(g) +H₂ (g) △H<0。

（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應

的平衡常數K= 。

0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L^-1·min^-1。若降低溫度，該反應的K值將，該反應的化學反應速率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，

容器內各物質的濃度變化如下表。

時間(min)	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于_________狀態； c ₁數值_________0.08 mol·L^-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣 b．降低溫度

c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態（填“是”與“否”），此時v_（正） v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是。

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在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
（1）CO和H₂O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=______．0～4min的平均反應速率v（CO）=______mol?L^-1?min^-1．若降低溫度，該反應的K值將______，該反應的化學反應速率將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在相同容器中發生上述反應，當溫度高于850℃時，容器內各物質的濃度變化如下表．

時間（min）	CO	H₂O	CO₂	H₂
	0.200	0.300
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于______狀態； c₁數值______0.08mol?L^-1 （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是______
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度
（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態______（填“是”與“否”），此時v_（正）______v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是______．

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一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發生反應并建立化學平衡：

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

(1)

平衡混合氣體的平均相對分子質量M1的取值范圍為________；

(2)

將平衡混合氣體升高溫度，混合氣體平均相對分子質量________；(填“增大”、“減小”或“不變”．)

(3)

若使用不同物質的量的CO和H₂從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則平衡混合氣體的平均相對分子質量M₂的取值范圍________；

(4)

若起始投料為：lmolC(s)和1molH₂O(g)，在相同條件下反應達平衡，混合氣體平均相對分子質量為M．下列哪組投料在相同條件下建立平衡后混合氣體的平均相對分子質量不可能為M的是________；
[　　]
A．	C(s)：2mol，H₂O(g)：lmol
B．	CO(g)：1mol，H₂(g)：1mol
C．	C(s)：0.5mol，H₂O(g)：0.4mol，CO(g)：0.6mol，H2(g)：0.6mol
D．	C(s)：0.9mol，H₂O(g)：0.9mol，CO(g)0.1mol