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已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色，各物質的轉化關系如圖，（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為

Fe₂O₃

Fe₂O₃

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是：

鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色

．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是

①③

①③

  （填序號）．
（4）反應②的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應式

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

②電解一段時間后轉移

0.05

0.05

mol電子，溶液的pH

降低

降低

（填“升高”、“不變”、“降低”）

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已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）．
（1）若A和E為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子

非極性

非極性

（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層

是

是

（填“是”或“否”）都滿足8電子結構；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應后溶液中溶質的物質的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化學式和物質的量之比）；
③4g A單質完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質燃燒熱的熱化學方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②寫出A和B的溶液反應的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的X固體，恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學式為XZ的離子化合物，A與E反應生成F和一種氣體；D是化學式為X₂Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結構且與E分子所含電子數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是

鈉

鈉

，它在周期表中的位置

第三周期第IA族

第三周期第IA族

．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）

Na＞O＞H

Na＞O＞H

（3）寫出F的電子式

（4）已知X單質、A、B、D均為固體，分別與E反應都生成同一種物質，其中X單質、A、B分別與E的反應均是氧化還原反應．請寫出X單質、B分別與E反應的化學方程式

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=4NaOH+H₂↑

，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

；
B中含有的化學鍵是

離子鍵和非極性鍵

離子鍵和非極性鍵

；
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質反應的化學方程式

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

．

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X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）寫出XY₂分子的電子式

．
（2）Z的最高價氧化物對應水化物W是重要的化工原料．W的化學式為

H₂SO₄

H₂SO₄

．
工業(yè)制造W的生產過程主要分為三個階段．
①在 101kPa時，3.2g Z的固體單質完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質燃燒熱的熱化學方程式

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-297kJ?mol^-1；

．
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉化率，從理論上判斷，應選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強下ZY₂平衡轉化率的實驗數(shù)據(jù)進行分析，結合工業(yè)生產的實際，應選擇的適合的溫度和壓強是

B

B

（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）

C

C

．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫出X單質與W的濃溶液反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
②500℃，11.2L（標準狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學反應．若有2×6.02×10²³個電子轉移時，該反應的化學方程式是

SO₂+2CO

催化劑 .

△

S+2CO₂

SO₂+2CO

催化劑 .

△

S+2CO₂

．

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1、D  2、B  3、B  4、B  5、A  6、D  7、A  8、B  9、C  10、D  11、B  12、C 

13、D  14、C  15、C  16、A  17、BD  18、AD  19、BD  20、BD  21、D  22、B

_{23、（12分）（1）甲  或}

（2）①3000；

②丙；乙圖中電流表的示數(shù)太小，誤差太大。丙圖中R的阻值與電壓表阻值接近，誤差小。

③

24、（15分）解：

（1）對零件在斜面上向上運動時受力分析如圖，從B到C過程中，設零件加速度為a₁，到達B點速度為v，根據(jù)牛頓第二定律得

（3分）

得

（3分）

得到傳送帶的速度（2分）

（2）零件在傳送帶上加速運動，設加速度為a₂，運動時間為t₁，位移為s₁，由牛頓第二定律可得

（2分）

加速時間為（2分）

勻加速運動的能移

設在傳送帶上勻速運動時間為

（2分）

設零件在斜面上向上運動時間為

（1分）

25、（18分）

（1）ab棒離開磁場右邊界前做勻速運動

速度為，則有    對ab棒 

解得：  （6分）

（2）由能量守恒可得：

得：W電＝F（l₀+l）－（6分）

（3）設棒剛進入磁場時速度為v，由F?l₀=mv²   可得

棒在進入磁場前做勻加速直線運動，在磁場中運動可分三種情況討論；

①若     則棒做勻速直線運動；（2分）

②若     則棒先加速后勻速；（2分）

③若      則棒先減速后勻速。（2分）

26、（17分）（除特殊說明外，每空2分）

（1）釋放神經遞質

（2）T細胞活性下降后，呈遞抗原信息的能力降低（1分），影響了B細胞增殖分化成漿細胞的過程（1分），使抗體生成量減少（1分）。

（3）激素、神經遞質、淋巴因子（或其他合適的答案如CO₂、H⁺，填2個1分，填3個2分）

通過細胞間的接觸

（4）自身免疫病   過敏反應

（5）自身以外生物的合成   自身B淋巴細胞的合成

27、（16分）（除特殊說明外，每空2分）

（1）4  ； 1AA： 2Aa： 1aa  （2）8％

（100％－［1/2×100％＋1/4×88％＋1/4×80％］＝8％或20％×1/4＋12％×1/4＝8％）

（3）從窄葉植株上采種（含Aa、aa）（2分）  次年播種后，選擇寬葉植株栽種（2分）

在F₂中獲取的寬葉甜玉米（Aabb）種子也就是我們需要的高產的甜玉米種子。

28．（1）H₂  FeCl₂   2分

（2）H₊＋Cl →H Cl    2分

（3）b；Fe－2e＝Fe²⁺  各2分

（4）2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑  2分

（5）因為Na₂O₂溶于水生NaOH的同時生成氧氣，堿與Fe^2＋反應生成的Fe(OH)₂被氧化成Fe(OH)₃（其他合理答案均給分）2分

29．（1）

（2）N₂H₄＋2NO=2N₂＋2H₂O

（3）N₂H₄＋H₂ON₂H^5＋＋OH^－（不用“”不得分，寫兩步各1分）

（4）N₂H₄＋4OH^－→N₂↑＋4H₂O＋4e^－

（5）①減小（1分）②2H^＋＋2e→H₂↑     0.5

（6）N₂H₄  （1）＋O₂（g）＝N₂（g）＋2H₂O（1） △H＝－621.23kJ?mol^-1

（除注明，其余每空２分，共１４分，其他合理答案均得分）

30．（１）Ｂ（１分）　Ａ（１分）　Ｃ（１分）

CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O　（２分）

（２）①2Na＋2CO₂CO＋Na₂CO₃　（３分）

②4Na＋3CO₂2Na₂CO₃＋C　（３分）

（３）將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有Ｃ，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后過濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na₂O（３分）

32．（1）CH₄、SP³ 正四面體  （2）分子  原子  （3）H₂O  （4）C  （5）1s^-2s²2p⁶3p⁶3d¹⁰（每空1分，共8分）

33．（8分）（1）G：HO―CH₂CH₂CH₂―OH

               F：HOOC―CH₂―COOH  （2分）

（2）①消去反應         ④取代（水解）反應（2分）

（3）①Br―CH₂CH₂―COOH＋2NaOH

CH₂=CH―COONa＋NaBr＋2H₂O

③CH₂＝CH－COOCH₂CH₂CH₂Br＋H₂O

CH₂＝CH－COOH＋BrCH₂CH₂CH₂OH（各2分）

34．（除特殊說明外，每空1分，共8分）

（1）菌落   （2）高壓蒸汽滅菌法（2分）  （3）B組  低  培養(yǎng)基中可能有兩個或多個細菌緊挨在一起，共同形成一個菌落（2分）  滅菌

35．（除特殊說明外，每空1分，共8分）

（1）限制性核酸內切（或限制）  能識別特定的核苷酸序列并能在特定的位點切割（雙鏈）DNA 分子（2分）

（2）一段有特殊結構的DNA片段  RNA聚合

（3）轉基因技術、早期胚胎培養(yǎng)技術（動物細菌培養(yǎng)技術）、胚胎移植技術等（2分，寫全給2分，寫出其中2項或1項給1分）

（4）動物血清（漿）等

選修3―3

36．（8分）【物理―物理 3―3】

①設壓縮后氣體的壓強為P，活塞的橫截面積為S，10＝20cm，1＝10cm，V0＝10S，V＝lS，緩慢壓縮，氣體溫度不變，由玻意耳定律：P₀V₀＝PV   （3分）

解出：p＝2×10⁵Pa  （1分）

②大氣壓力對活塞做功W₁＝P₀S（l₀－l）＝1J，人做功W₂＝10J，（1分）

  由熱力學第一定律：△U＝W₁＋W₂＋Q  （2分）

將Q＝－2J等代入，解出△U＝9J  （1分）

37．選修3―4

1．A

2．解析：①光在圓柱體中的傳播速度 

②設光線PC經折射后經過B點，光路圖如所示

由折射定律有：

又由幾何關系有：  ②

解①②得

光線PC離直線AB的距離

則距離直線AB為的入射光線經折射后能到達B點。

38．選修3―5

1．A

 2．中子和氮核碰撞土家程遵循動量守恒定律，設中子質量為m，入射速度大小為v，反彈速度大小為v1，氮核獲得的速度大小為v2，取中子入射方向為正方向，由動量守恒定律：

代入數(shù)據(jù)有：

解得：