甲、乙、丙三位同學對解答下列一道計算題因解法不同而產生爭議，請你參與討論并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）
[原題]實驗室現需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為2.80g．求生成氯化鉀的質量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質量，進而求得生成氯化鉀的質量．
（1）丙同學認為甲同學化學計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：．
（2）丙同學從乙同學的計算結果發現題目中數據有問題．你能通過計算，論證丙同學的發現？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學都有自己的方法．但依據實驗事實，宜將原題中“試管內剩余固體的質量為2.80g”改為“試管內剩余固體的質量為x g”，其它物質的質量不變，則x 的取值范圍是：．

甲、乙、丙三位同學對解答下列一道計算題因解法不同而產生爭議，請你參與討論并完成相關問題．（計算結果精確到0.01）
[原題]實驗室現需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g/L）．現將2.45g 氯酸鉀和1.55g 二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為2.80g．求生成氯化鉀的質量．
①甲將0.96L氧氣直接代入化學方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質量為1.49g．
②乙認為2.45g+1.55g-2.80g=1.20g 是氧氣的質量，進而求得生成氯化鉀的質量．
（1）丙同學認為甲同學化學計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是：______．
（2）丙同學從乙同學的計算結果發現題目中數據有問題．你能通過計算，論證丙同學的發現？
（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學都有自己的方法．但依據實驗事實，宜將原題中“試管內剩余固體的質量為2.80g”改為“試管內剩余固體的質量為x g”，其它物質的質量不變，則x 的取值范圍是：______．

為改善城市環境，提升生活質量，建設生態寶應，我縣陸續使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源．
（1）鎮江市區家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是．
A．天然氣是可再生的能源
B．氣體燃料的利用率更高
C．減少煤燃燒過程中產生的污染物
②天然氣（主要成分是甲烷）和液化石油氣（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環保的理由．
③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為．
（2）從新疆輸送到鎮江氣門站的天然氣需經過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中．用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因．在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用是．
（3）為進一步提升空氣質量，我縣將逐步推廣乙醇汽油的使用．所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料．
①乙醇汽油屬于 （選填：“純凈物”或“混合物”）．
②從環境保護的角度看，下列燃料中最理想的是（填寫字母編號）．
A．氫氣       B．煤      C．乙醇汽油       D．煤氣（主要含CO）
（4）為測定原煤中的含碳量需要用純氧氣．但小亮同學在實驗室制氧氣的過程中發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝入其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．

組別	一					二					三
集氣瓶編號	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O2占容積的體積分數（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃	很亮	很亮	復燃	復燃	復燃	很亮

請根據實驗回答下列問題：
①使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：（填“是”或“否’'）．
②收集的氧氣占容積的體積分數最低為%時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數分數是%（計算結果保留整數）．
③采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為．
（5）鑒于用收集好氧氣再進行實驗，存在上述不確定因素，因此小亮和同學們決定采用下列裝置進行測定（如圖1）：

資料：①干燥原煤燃燒產生的氣體主要是CO₂，但同時含有少量SO₂和CO；
②SO₂能與高錳酸鉀（KMnO₄）反應而使溶液紫紅色褪去，也能使澄清石灰水變混濁；而CO₂和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色．請根據裝置圖2回答：
①濃硫酸的作用是（選填A或B）．  A、干燥氣體    B、除去氣體中堿性物質
②試寫出B裝置和C裝置的作用：B裝置的作用；C裝置的作用．
③若將B、C裝置中改成澄清石灰水，D、E裝置中改成高錳酸鉀溶液，測得原煤中碳元素的質量分數（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反應的化學方程式．
⑤尾氣應如何處理？．
（6）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小．為確保實驗時雙氧水的用量．小亮和同學們事先對實驗室提供的過氧化氫溶液進行了溶質質量分數測定．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖2所示．
①完全反應后生成氧氣的質量為 g．
②計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數．