用來測定空氣成分的方法很多，如圖所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒的測定方法．
實驗過程是：
第一步：將集氣瓶容積劃分為五等份，并標記．用止水夾夾緊橡皮管．
第二步：點燃燃燒匙內的紅磷，伸入集氣瓶中并把塞子塞緊．
第三步：待紅磷熄滅，打開彈簧夾．
根據上述實驗回答：
（1）打開止水夾前看到的主要現象是______，紅磷在空氣中燃燒的文字表達式為______．打開止水夾后看到的主要現象是______．
（2）由該實驗得出的結論是：空氣中氧氣體積約占總體積的______
（3）實驗完畢，若進入集氣瓶中水的體積不到總容積的1/5，你認為導致這一結果的原因可能是______（寫出一條即可）
（4）該實驗中紅磷需要過量的原因是______．
（5）小明同學認為可用木炭代替紅磷測定空氣中氧氣的含量，小麗同學認為不可以，其原因是______．
（6）小組內同學還對該實驗進行了如下改進．
實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈．②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．③將少量紅磷平裝入試管中（已知試管容積為 45mL），將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．④讀取注射器活塞的數據．你認為正確的實驗操作順序是______（填序號）．注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為______mL刻度處才停止．

我國環境空氣質量標準中對SO₂的最高濃度限值如下表：

從課本上了解到酸雨的危害和成因后，同學們想到：

[提出問題]某火力發電廠周圍的空氣中SO₂含量應屬于幾級標準？他們決定去實地測試。出發前，他們做了以下準備工作：

[查閱資料] ①火力發電廠通常用含硫煤為原料發電。

②SO₂能被碘單質(I₂)氧化：

SO₂+I₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI。

③空氣中的其他成分不與碘水反應。

[設計實驗]①在5mL一定質量分數的碘水中滴入2、3滴淀粉溶液，得到   　　     色的溶液A（淀粉是恰好完全反應的指示劑）；

②將A溶液抽入一支500mL注射器中；

③抽取待測氣體，用膠塞堵住針孔充分振蕩后，將注射器吸口朝上小心排出余氣（不要把溶液排出）。反復抽氣振蕩，當溶液變為無色時停止。

[實地測試]來到發電廠附近，同學們分成甲、乙兩組，用相同的實驗裝置和溶液A，按上述方法在同一地點同時測量，并同時完成實驗。記錄抽氣次數，準確換算成每立方米空氣中所含SO₂的質量。實驗數據填入了下表（每次抽氣體積為450mL）：

[交流與討論]同學們分析實驗操作過程和測試數據后發現，   　　 　　　　　  （選填“甲組”或“乙組”）的實驗結果誤差較大，產生誤差的原因是：

（兩組所用的裝置和藥品均無問題）。

[探究結論]同學們根據自認為較準確的數據判斷，該火力發電廠周圍空氣中SO₂的含量屬于        

級標準。

[反思與評價]老師在了解同學們的整個探究過程后指出：“因為你們的測試地點和時間單一，所以得出的結論的可信度不高。”同學們認為老師的評價是對的，于是對自己的實地測試方案作出了以下調整：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小。有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示。在一容器中倒人剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯，隨后白磷自燃，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數。

（1）黑色粉末的主要成分是什么?對此同學們做出了以下兩種猜想：
猜想一：該粉末可能是木炭粉；
猜想二：該粉末可能是鐵粉。   
根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的，你認為他的理由是   。
（2）通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉。加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是  。

在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小．有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯，隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數．
（1）黑色粉末的主要成分是什么？對此同學們做出了以下兩種猜想：
猜想一：該粉末可能是木炭粉；
猜想二：該粉末可能是鐵粉．
根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的，你認為他的理由是　                         
（2）通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉．加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是