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（2012?江寧區二模）硫化鈉是重要的化工產品．工業上采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法生產硫化鈉（Na₂S），其流程示意圖如下：

（1）上述流程中，獲得固體A的操作是，固體A的化學式為．
（2）若“煅燒”所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物，則“煅燒”時發生的總的化學反應方程式為．

11、某溶液含有較多的Na₂SO₄和少量的Fe₂（SO₄）₃，若用該溶液制取芒硝（Na₂SO₄?10H₂O），可供選擇的操作有：①加適量的H₂SO₄溶液；②加金屬鈉；③結晶；④加過量的NaOH溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾．正確的操作步驟是（　　）

（2012?廣陵區二模）硫化鈉是重要化工產品．工業上采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法生產硫化鈉（Na₂S），其流程示意圖如圖：
（1）上述流程中，獲得固體A的操作是過濾，若濾紙與普通漏斗內壁不緊貼，導致的后果是，固體A的化學式為．硫化鈉中硫元素的化合價為價．
（2）煅燒中炭粉的作用除了提供還原劑外，還能具有作用
（3）若“煅燒”所得氣體是分子個數比為1：1的兩種碳的氧化物，則“煅燒”時發生的總的化學反應方程式為．

芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途．
（1）在我國廣西某地有一大型芒硝礦．從廣西的地理和氣候環境推測，該大型芒硝礦床應存在于地層深處，其原因是
（2）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的質量分數，甲、乙兩位學生按下列步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數據并得出結果．
a．對實驗的試劑A，甲同學選用硝酸銀溶液，而乙同學選用氯化鋇溶液．其中一位同學選用的試劑不合理，請說明它不合理的原因．
b．若試劑A選擇正確，在進行實驗時：
①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是．
②若實驗中測得樣品質量為w g，沉淀物質量為mg，請列出實驗測定結果的計算式：Na₂SO₄的質量分數為．