某校研究性學習小組用右下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）右圖中A儀器的名稱是________，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶中的原因是：________．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
發現問題：氮氣是怎么減少的呢？
假設一：氮氣與鎂條反應而減少．
假設二：________．
查閱資料：
鎂條在氮氣中燃燒，生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體，反應的方程式為：________，反應類型為________，其中氮化鎂中氮的化合價是________．鎂條還可以在二氧化碳中燃燒生成碳和氧化鎂，反應的方程式為________，該反應的類型是________．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：________、________．（請寫出兩點）．
（4）小芳為測定Vc藥片中維生素C（化學式為C₆H₈O₆）的質量分數，進行了如下實驗：
取Vc藥片2g，共消耗I₂的質量為2.54g．請你幫助小芳計算該Vc藥片中維生素C的質量分數．（反應原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2HI ）