某化工集團出售的小蘇打樣品NaHCO₃的質量分數的標注≥95％，某化學興趣小組的同學對此產生了疑問，進行了下面的實驗：向盛有13g小蘇打固體樣品(所含雜質不溶于水也不與酸反應)的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量與反應時間的關系如表所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：

回答下列問題：

(1)該小組因故沒有記錄反應時間為5min時的數據M。你由表中數據推測M=___________g。

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為___________g。

(3)該小蘇打樣品中NaHCO₃的質量分數為多少?是否合格?(計算結果精確到0.1％)

(4)求實驗結束后溶液中溶質的質量分數?

某鹽場生產的工業鹽產品質量指標如右圖：為了測定該工業用鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標，進行如下實驗:

①取100g該工業鹽加熱烘干，測得水的質量為3.36g，

②另取100g該工業鹽溶于水中加入足量碳酸鈉溶液得到碳酸鋇沉淀1.97g,

（反應方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃===BaCO₃↓+2NaCl）

求：（1）100g該工業鹽中含氯化鋇的質量。

（2）通過計算，判斷該工業鹽中氯化鈉的質量分數是否符合產品質量指標。

右圖是某種工業用鹽的產品質量指標，為了測試該工業用鹽中NaCl的質量分數，取100g該工業用鹽進行實驗①用碳酸鈉來測定雜質氯化鈣的質量時，等到0.937g沉淀 ②測得這種鹽中含水份3.36%

求 ：（1）100g該工業用鹽中含氯化鈣的質量

（2）通過計算判定該工業用鹽是否符合產品質量標準

燒堿是常用的消毒劑，因燒堿價廉而被廣泛地應用，工業燒堿中常常因含有Na₂CO₃雜質而不純．甲、乙兩同學設計實驗來探究工業燒堿中NaOH的質量分數．
【探究一】甲同學準確稱取一定質量的樣品，溶于蒸餾水配成溶液，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，充分攪拌后，過濾．將沉淀洗滌、干燥、稱量．
（1）可以在濾液中加入______ （填代號），用來判斷碳酸鈉是否完全反應．
A．CaCl₂溶液　　B．AgNO₃溶液　　C．酚酞試液
（2）甲同學查閱資料后，發現用BaCl₂溶液會使測定更精確．下列解釋合理的是______；
A．因Ca（OH）₂溶解度較小，加入CaCl₂溶液后，可能產生Ca（OH）₂沉淀．
B．等質量的Na₂CO₃生成的BaCO₃的質量比CaCO₃的質量大，稱量更準確．
C．加BaCl₂溶液現象更明顯．
探究--乙同學擬用下列裝置通過測定CO₂的體積來計算工業燒堿中NaOH的質量分數（假設實驗在標準狀況下進行）．
【查閱資料】
①在標準狀況下，每44g CO₂的體積為22.4L
②Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（3）丙同學說：“因CO₂可溶于水，會造成較大的誤差，應將B裝置中的水換成______．”
A．NaOH溶液
B．飽和Na₂CO₃溶液
C．飽和NaHCO₃溶液
（4）丁同學說：“裝置中還有一錯誤，應改正．”請你指出其中的錯誤______．
（5）戊同學說：“除按丙、丁的修正外，還應將裝置A的雙孔橡皮塞改成三孔橡皮塞，在裝置A的前面增加一個盛N₂的氣囊，將A中殘留的CO₂全部趕入裝置B中．”你認為______（填“需要”或“不需要“）．
【結論與應用】
（6）如果測得工業燒堿中NaOH的質量分數為80%，則用該燒堿配制NaOH的質量分數為8%的消毒液1 000g，需這種燒堿______g．