類比法是化學研究物質(zhì)的重要方法之一．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可能發(fā)生下列反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S；Br₂+2Kl=2KBr+I₂，由此可以判斷S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是：

1. A.
   Cl₂
2. B.
   S
3. C.
   Br₂
4. D.
   I₂

在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是______．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如右圖所示，請根據(jù)這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？______（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：______（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂； Br₂+2KI=2KBr+I₂↓；I₂+Na₂S=2NaI+S  由此可以判斷硫（S）、溴（ Br₂）、碘（I₂）、氯氣（Cl₂）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的是______．