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某石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

次 數	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質量/g	25	25	25	25
反應后燒杯中物質的總質量/g	m	58.4	82.6	107.6

求：
（1）生成二氧化碳的總質量是多少g？
（2）第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是多少g？
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程）

石灰石是本地的重要礦產資源．培豐某水泥廠的化驗員為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，用質量分析法測定某石灰石樣品的純度，其反應原理（雜質不與鹽酸反應）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶（兩者質量之和為300.0g）放置于電子天平上，再將25.0g的石灰石加入錐形瓶中，立即發生反應．每隔3分種讀得電子天平的數據如下：

反應的時間（min）	3	6	9	12	15
電子天平讀數（g）	320.6	317.3	315.1	M	315.1

（1）實驗中，錐形瓶口放一小團棉花，其主要作用是；
（2）表格中M的值是g；．
（3）依據實驗數據作出反應時間與容器中物質的質量減少（△m）間的關系的圖象．
（4）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．