某研究小組在采用抽樣法取得土壤樣品后做了以下兩個實驗．
實驗1：
（1）實驗目的：測定土壤的酸堿度．
（2）實驗方法：取5g土樣放入碗中．加入自來水10mL，用玻璃棒充分攪拌均勻，待其靜置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH試紙（可精確到小數點后一位）上，與標準比色卡比較，讀出土樣的pH．
（3）實驗記錄：進行三次實驗，測得土樣pH分別為：3.6，3.5，3.7．
（4）結果分析：①從測定結果看，此土壤呈______（填“酸”或“堿”）性．②此實驗方法有一處不夠嚴密，請給予指出并改正：______．③若要粗略地測定土壤的酸堿性，可另取該試樣清液，往其中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液應該呈______顏色．
實驗2：
（1）實驗目的：研究適合的土壤改良劑．
（2）實驗方法：取三份土樣各500g，分別加入0.2g不同改良劑和1L左右的水，充分攪拌靜置后，測定清液的pH．
（3）實驗記錄：見下表．

加入的改良劑	重過磷酸鈣	熟石灰	草木灰
改良劑有效成分的化學式 測得的pH	Ca（H2PO4）2 3.1	Ca（OH）2 10.3	K2CO3 4.1

（4）結果分析：①從本實驗結果看，不能用于改良此土壤的改良劑是______．②為增強對比實驗的說服力，在上述實驗方法中，你認為對每種改良劑進行實驗所加水量的要求應該是______．

某同學用如圖一所示的裝置來探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應，結果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO₂沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。

（1）本實驗中生成CO₂和SO₂的有關反應的化學方程式為：____________________________________；

_______________________________________。

（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO₂不能出現渾濁的原因可能是_________________________________________________________________________。

（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO₂和SO₂時，SO₂產生渾濁、澄清的現象比CO₂快的原因可能是___________________________________________________

______________________________________________________________________。

（4）用圖一進行SO₂與石灰水反應的實驗時，從安全或環境角度考慮，該裝置可如何改進？

________________________________________________________________________。

某校化學興趣小組的同學在探究金屬的化學性質時發現：鐵粉與硫酸銅溶液反應，不但有銅生成，而且固體中還混有少量的黑色物質，同時有較多氣體產生．為確定鐵與硫酸銅溶液反應的產物，他們進行了如下的實驗探究．
[猜 想]：從物質組成元素角度分析，氣體可能是二氧化硫、氧氣、氫氣中的一種或幾種，黑色固體可能是氧化銅或過量的鐵粉中的一種或幾種．
[實驗過程]：
（1）在實驗的過程中未能聞到刺激性的氣味，則該氣體中______二氧化硫（填“有”或“無”）．小寶同學認為如有氧氣，則可用燃燒的木條來檢驗．小紅認為這種方法存在安全隱患，理由是______．
（2）小林同學為判斷是否含有氧氣，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他按如圖進行實驗，
他觀察到______，證明無氧氣．小軍同學用產生的氣體吹肥皂泡，發現肥皂泡______，證明該氣體是氫氣．
（3）小靖同學把鐵粉和硫酸銅溶液反應后的固體放入______中，她根據看到的現象判定黑色固體僅為氧化銅．
（4）由上述實驗可知，硫酸銅溶液顯______性（填“酸”或“堿”）．本實驗不適宜用石蕊試液檢驗硫酸銅溶液酸堿性的原因是______．
（5）根據實驗探究的結果得到：鐵放入硫酸銅溶液中發生反應的化學反應方程式有
①CuSO₄+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂SO₄（水解反應），②CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄，
③______，④______．
[反思]：若將鐵粉換成鐵塊，則氫氣吹肥皂泡實驗可能無法獲得成功，原因是______．