食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的同學進行了如下實驗：（反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發．）
甲組同學：稱取12.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙組同學：取13.5g樣品放入燒杯中，每次加入20g稀鹽酸（不考慮水、氯化氫逸出）后用精密儀器稱量，記錄實驗數據如下：

加入稀鹽酸次數	1	2	3	4	5	6	7
燒杯及所稱物質總質量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）請你分別用甲組和乙組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數．
（2）計算乙組實驗時所用稀鹽酸中溶質的質量分數．