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A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質（物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類）。已知A是單質；C是紅棕色固體；E是水溶液可使酚酞試液變為紅色的鹽。圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：A              ，E              。

（2）由E轉化為B的化學方程式為                         ；由C轉化為A的原理在工業上常用于                                   。

A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質（物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類）。已知A是單質；C是紅棕色固體；E是水溶液可使酚酞試液變為紅色的鹽。圖中“—”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的化學式：A              ，E              。

（2）由E轉化為B的化學方程式為                         ；由C轉化為A的原理在工業上常用于                                   。

人類的生活離不開金屬，用我們學到的化學知識和方法能分析和解釋許多現象．
（1）常見的三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟下列（填序號，下同）選項關系最大．
①地殼中金屬元素的含量      ②金屬的導電性      ③金屬的活動性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖．以下說法錯誤的是．

①可將上述四種金屬分為兩類：一類能與鹽酸反應，一類不能與鹽酸反應
②金屬甲、乙、丙與鹽酸的反應屬于置換反應
③若乙是金屬Zn，則丙可能是Fe或Cu
④四種金屬的活動性強弱順序為：甲＞乙＞丙＞丁
（3）顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”．實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發生置換反應，生成“納米鐵”，其化學方程式為，反應中需要保護氣的原因是．
（4）向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則Y不可能表示．

①消耗鐵粉的質量   ②生成硫酸亞鐵的質量   ③溶液的總質量   ④生成氫氣的質量
（5）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．現將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是．
①溶液中一定含FeCl₃，固體一定是鐵和銅  ②溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅
③溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固體一定含銅  ④溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅．