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某同學為測定咀嚼片中碳酸鈣的含量標注片是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質量為47.8g（不含燒杯質量），假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．求：
（1）生成二氧化碳的質量為g．
（2）通過計算驗證該商標中的碳酸鈣含量是否真實？

某課外活動小組同學用如圖所示的裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質的石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（雜質與酸接觸不產生氣體）．實驗過程是：
①取一塊石灰石樣品，準確稱得其質量為1.003g．
②往量氣管內裝水至低于刻度“0”的位置．按圖所示（未裝藥品）裝配好儀器．
③檢查裝置氣密性．
④在試管中加入一定量的稀鹽酸，液面略低于墊片．
⑤小心放入石灰石樣品，置于墊片上，塞緊橡皮塞．
⑥調整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置
⑦進行某操作，使石灰石與稀鹽酸接觸反應．
⑧待完全反應后，再次調整量氣管中液面，并記錄液面位置．
⑨算出量氣管中增加的氣體體積為190mL
已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和．
請回答下列問題：
（1）寫出石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式．
（2）能否用托盤天平稱量1.003g石灰石樣品．（填“能”或“不能”）
（3）在實驗過程⑦中，進行何操作可以使石灰石與稀鹽酸接觸反應？．
（4）在實驗過程⑧中，通過現象說明反應已經停止．
（5）經換算，該實驗獲得的二氧化碳質量約為0.374g．則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為．
（6）同學在實驗結束后討論發現，本次測定的碳酸鈣含量可能會偏小，原因可能是：、．