某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．
上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）．
（二）生產工藝
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是；
（3）反應器中的反應為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．再將NaHCO₃晶體轉移出來后，加熱所得固體即為工業純堿．在整個生產工藝中沒有涉及到的基本反應類型是，可重復利用的是（水除外，只需一種）；
（4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是．
（三）工業純堿中雜質的判斷：
（5）已知：NH₄Cl   NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）．
（四）含量測定
（6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發生反應：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；后發生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．在上述過程中燒杯中溶液質量與加入稀鹽酸質量的關系如圖所示（不考慮CO₂的溶解），請你根據圖甲提供的信息計算檢測過程中產生CO₂的質量．
（7）請通過計算并結合表判斷此純堿樣品等級為品．

工業純堿標準（Na 2CO3%≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（Na₂CO₃）和其他副產品．
（一）有關資料：
原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na₂SO₄，以及少量CaCl₂和MgCl₂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶 解 度 /g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	Na2SO4	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	CaCl2	59.5	65.0	74.5	100	116
	MgCl2	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）10℃時，飽和Na₂SO₄溶液中溶質的質量分數是（精確到0.1%）．
（二）生產工藝

經上述處理后得到主產品：工業純堿，副產品：A晶體．
（2）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是_；
（3）“操作I”名稱是 _
（4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質．反應的化學方程式是：、
（三）工業純堿中雜質的判斷：已知：NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
實驗步驟：
①取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后再稱重，發現質量無變化；
②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）