某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成份進行了如下探究，請完成以下活動，并回答相關問題。

【查閱資料】天然水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質----水垢（主要成份為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表：

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）

【提出猜想】

猜想一：水垢的成分是_______________

猜想二：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂

猜想三：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、MgCO₃

猜想四：水垢的成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、Ca(0H)₂   MgCO₃

【方案設計】

（1）確定水垢中是否含有氫氧化鈣（2）確定水垢中是否含有碳酸鎂

【實驗步驟】

（1）

（2）利用下圖實驗裝置完成（2）的探究，其主要實驗步驟如下：

Ⅰ.稱量D、E裝置總質量為400.00g

Ⅱ.按上圖組裝后，將3g水垢樣品放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸至錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡，關閉分液漏斗活塞

Ⅲ.打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為401.54g（堿石灰主要成份為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）。

根據(jù)實驗回答下列問題：

①加入樣品前還應___________________，裝置C的作用是__________,反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是_________________________________________

②裝置D中的化學方程式為_____________________________

③裝置B中生成CO₂的質量為_________g，水垢中______含MgCO₃ 。

A．一定        B.一定不       C.可能       D.無法確定

【反思延伸】

如何證明水垢中確實有氫氧化鎂，小華提出了自己的想法：

另取質量為3g的水垢，加入3.65%的稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸Wg，結合以上實驗結論，判斷W的值滿足_____________條件時，水垢中一定含有Mg(OH)_2。

請你參與某校學習小組進行的以下研究性學習的過程，并協(xié)助完成相關任務．
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學通過查閱資料知道：
①天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、等離子．
②在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質，即水垢．（主要成分為碳酸鹽、堿等物質的混合物）．
③堿石灰的化學成分是CaO與NaOH的混合物，可吸收水分和酸性氣體（如二氧化碳）．
④有關物質的溶解性如下：

物質	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和______，可能含有Ca（OH）₂和______．
【設計方案】（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入______，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明水垢中無Ca（OH）₂．
（2）乙同學設計了下列實驗裝置，進一步確定水垢中是否含有碳酸鹽的成分．其主要實驗步驟如下：
①按下圖組裝儀器，檢查裝置氣密性，再將50g水垢試樣放入錐形瓶中，并加入足量某酸溶液；
②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩放入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內物質增加的質量；
⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變，并稱得干燥管質量增加了24g．

討論：
a．步驟①所加的酸溶液是______．
b．從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣時，裝置Ⅰ的作用是______．
c．研究性學習小組的同學通過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是______．
【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有______．

某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了'如下探究，請完成以下活動并回答相關問題。

【查閱資料】

天然水中含有、、等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質――水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）。有關物質的溶解性見下表：

部分鈣、鎂化合物溶解性表（20℃）

【提出猜想】

水垢的主要成分中一定含有         和         ，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃（填化學式）。

【設計方案】

實驗1：確定水垢中是否含Ca（OH）₂和CaCO₃。

實驗2：確定水垢是否含MgCO₃。

利用下列實驗裝置，完成實驗2探究。其主要實驗步驟如下：

稱量D、E裝置總質量為600.00g，按上圖組裝后，將2.50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸溶液，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開止水夾K，從導管a處緩緩鼓入空氣，一段時間后稱量裝置D、E的總質量為601.25g（堿石灰主要成分為CaO和NaOH，不考慮裝置內空氣對實驗的影響）。

【實驗討論】

（1）加入樣品前還應                       ，裝置B中盛放稀鹽酸的儀器名稱為                ，裝置C的作用是                                    ，反應結束后打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是                                 ，裝置A的作用是                             。A、B裝置之間                設置干燥裝置（填“要”、“不要”），其理由是                    。

（2）裝置B中生成氣體的化學反應方程式為                                      （只要求寫一種），裝置D中的化學反應方程式為                                                         。

（3）裝置B中生成CO₂的質量為                      g。通過計算說明水垢中            含MgCO₃（填字母）。

A．一定               B．一定不            C．可能               D．無法確定

計算過程（已知物質相對分子質量CaCO₃：100，MgCO₃：84）：

實驗3：確定水垢中是否含有Mg（OH）₂。

另取質量為2.50g水垢，加3.65％稀鹽酸與之反應，測得消耗稀鹽酸g。結合以上實驗結論，判斷當的值滿足           條件時，水垢中一定含有Mg（OH）₂（請通過計算說明）。

【研究課題】：探究熱水壺底部水垢的主要成分

【查閱資料】：該小組同學通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小的物質――水垢（主要成分為碳酸鹽、堿的混合物）。同時，他們還查閱到下列有關物質的溶解性：

【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和      ，可能含有Ca（OH）₂和    。

【設計方案】：

（1）甲同學在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液加入    ，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂；

（2）乙同學設計下列實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：

①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；

②測量一定時間內干燥管內物質增加的質量（見下列曲線）；

③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；

④再次稱量干燥管內物質增加的質量；

⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變。

a．步驟①所加的酸溶液是                  ；

b．裝置Ⅱ的作用是                         ；從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣時，裝置I的作用是                           ；

c．研究性小組的同學經(jīng)過簡單計算，認為水垢中一定含有MgCO₃，理由是           。

【實驗結論】通過上述探究可知：水垢的主要成分有                               。